第十三章晶体结构案例.ppt

第11章 晶体结构;晶体的特征;晶面夹角守恒定律;晶体结构的周期性;晶胞与晶胞参数;七种晶系;晶系的14种Bravias空间点阵型式;晶体的基本类型;;;;;;六方密堆积;比较几种金属原子堆积;离子晶体;紧密堆积 较小的正离子常处在负离子堆积的空隙之中 空隙的形状通常有立方体、正八面体和四面体等类型 相对大小不同 ;AB型晶体中r+/r-的比值计算;r+/r- 0.414;CsCl型;NaCl型;立方ZnS型;分子晶体;冰;共价晶体;Si, B, SiC, SiO2, B4C, BN, AlN等物质属于共价晶体。;晶体的基本类型和性质;化学键键型和晶体构型的变异;离子极化对晶体结构的影响;离子的极化能力 离子对周围离子所施加的电场强度 外层电子构型相同的离子，半径越小，电价越高的离子，极化能力越大。 　　离子极化能力与Z/r2 (离子势)成正比 　　Z：离子电荷数；r ：离子半径(pm);阳离子的极化力与变形性 Z越大，r+越小，极化力越强，变???性越小。 Z，r+相近时取决于离子的电子构型。 极化力：8 9 - 17 18 (18 + 2) r+越大离子的变形性越大 变形性：Li+ Na+ K+ Rb+ Cs+ 电子构型与变形性 变形性： 8 9 - 17 18 (18 + 2);阴离子 电子层结构相同时，Z、r-越大，变形性越大 F- Cl- Br- I- O2- S2- Se2- Te2- 对称性强，结构紧密的复杂阴离子变形性不大 ClO4- SO42-;极化力大的是电荷高半径小的阳离子，如Al3+,Fe3+和18，18+2电子构型的阳离子 变形性大的是体积大的阴离子和18，18+2电子构型的阳离子. 极化作用和相互极化作用较强的有CdS, PbS, HgS等。;AgX;其它卤化物、硫化物的颜色;晶体缺陷的产生： 粒子离开正常位置去占领一个间隙位置而产生 少量其它原子或离子掺入晶格而产生;晶体缺陷及非晶体;11.7, 11.13, 11.14, 11.16