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第十四章 主族元素;§14.1 元素的发现、分;§14.1 元素的发现、分;无标题;三、周期表中元素的分类金属和非;四、元素在自然界中的存在形式单;§14.2 主族元素的通性;§14.2 主族元素的通性;§14.2 主族元素的通性;一、单质的通性3、晶体类型? ;非金属单质的晶体结构金属晶体三;单质的存在状态各异，有气态、液;二、 单质的物理性质单质的熔点;§14.3 S区元素一、氢二、;一、 氢Hydrogen;H氢是周期表中唯一尚未找到确切;一、氢的性质1.单质氢(1)物;: 形成离子键: ;氢键：在含有强极性键的共价氢化;i.与卤素反应： H;爆炸混合物： ;ⅳ.与CO、不饱和烃反应： ;2.氢的制备方法（1）实验室法;ⅰ.氯碱工业制H2：电解饱和食;二 碱金属和碱土金属的通性;2、元素性质（都是活泼金属）的;原子半径增大电离能、电负性减小;图片Gc2-704-18.8G;1.大多数情况下失去一个e或两;4、碱金属和碱土金属的存在ⅠA;绿柱石：大理石：菱镁矿：石膏：;5、碱金属和碱土金属的通性易与;三、碱金属和碱土金属 ;1.1单质的物理性质和化学性质;a.IA、IIA除Be、Mg外;单质在空气中燃烧，形成相应的氧;b. 与水作用 2M;C.强还原性： ;无标题;2、碱金属和碱土金属元素的重要;2.1氧化物（1）形成四类氧化;类型氧化数氧存在形式举 例过氧;（2）氧化物的制备 直接:间接;（3）氧化物的化学性质：除Be;与CO2的作用Na2O2 二氧;2.2 氢氧化物 ;(2)溶解度MOH易溶于水（但;i. 同两性金属反应：2Al;iV.与酸及酸性氧化物的反应：;（3）几种重要的碱金属和碱土金;氯化镁（MgCl2·6H2O）;碱金属碳酸盐中以碳酸钠最重要。;重要的碱金属和碱土金属的盐还有;12-3-1 硼族元素概述14;1.81.71.61.52.0;1.81.71.61.52.0;1.81.71.61.52.0;2 硼单质及其化合物 无定形;B12结构单元α—菱形硼：由此;(2) 硼单质性质a 硼和硅;(2) 硼单质性质b 还原剂;12-3-2 硼的氢化物2.2;乙硼烷的结构 利用s;多中心键 三中心二电子键(3;通常情况下不稳定，在空气中能自;(2)硼的卤化物 BX3结构：;将 BF3 通入水中: ;（3） 硼的含氧化合物 a;b、 H3BO3 为 ;与碱反应: 2NaOH;C、 硼砂 Na2B;硼砂化学式为Na2B4O5(O;硼砂化学式为Na2B4O5(O;3 铝单质及其化合物 ;3 铝单质及其化合物 3.1;12-3-4 氧化铝和氢氧化铝;Al的亲氧性。与空气接触表面形;氢氧化铝在铝酸盐溶液中通入CO;氢氧化铝难溶于水两性溶于酸 ;硫酸铝制取：氢氧化铝与浓硫酸反;14.4 碳族元素一、通;碳 硅 锗 锡;碳族元素性质的特殊性碳(C)、;二、碳单质及其化合物石墨金刚石;二、碳单质及其化合物1、 与非;二、碳单质及其化合物3 氧化物;二、碳单质及其化合物3 氧化物;二、碳单质及其化合物COCO2;科普知识－－气体燃料1、煤气：;二、碳单质及其化合物4 碳酸和;碳酸盐的热稳定性. （1;（2）同一族金属的碳酸盐稳定性;碳酸盐的溶解度： ;三、硅单质及其化合物：1 硅单;常温下：与F2、HF、碱液反应;2、二氧化硅：1）晶体结构空间;常温与氢氟酸、强碱反应4HF+;3、硅酸： 原硅酸：H4;4、硅酸盐 典型硅酸盐 ;当干燥剂吸水后，随吸水量不同，;变色硅胶颗粒;硅及其化合物的特性1. Si的;13.2℃161℃灰锡(α锡);Ge，Sn，Pb 都分别有两;12-1-1氮族元素概述一 氮;ⅤA氮(N)磷(P)砷(As);ⅤA氮(N)磷(P)砷(As);ⅤA氮(N)磷(P)砷(As);14.5 氮族元素 ;氮族元素气态氢化物的稳定性NH;14.5 氮族元素2、氮气;化学性质—— 在高温、高压、催;（3）与金属反应高温条件下能与;（二）氨1. 结构：N：sp3;3. 化学性质(1) 还原性2;(3) 取代反应 (;（4.） 易溶于水，为一元弱碱;（三） 铵盐(1) 铵盐一般为;氨盐物理性质一般是无色或白色晶;(2) 热稳定性 分解为氨和相;（五） 氮的含氧化合物1、氧化;3Cu＋8HNO3（稀）＝3C;化学性质NO2溶于水与水反应生;亚硝酸盐具有很高的热稳定性，可;亚硝酸盐的性质作氧化剂：2NO;3、硝酸及其盐硝酸结构：N：s;HNO3越稀，金属越活泼， H;Cu+4HNO3