化学2017年高考总复习质量物质聚集状态课件.ppt

第二单元 物质的量 物质的聚集状态 ; ………三年14考 高考指数:★★★★ 1.理解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，能利用物质的量进行简单的化学计算。 2.了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。 3.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。;一、物质的量及其单位 1.基本概念;2.物质的量与粒子数、阿伏加德罗常数之间的关系 三者关系为：____________。 如：0.2 mol H2中含有的氢原子个数为________________； 6.02×1022个Na+的物质的量为__________。;二、摩尔质量 1.摩尔质量 单位物质的量的物质所具有的质量，其符号为M，单位为 _________。 如:M(Fe)=_____________。 2.摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系 三者关系为：_________。 如：0.5 mol O2的质量为_______； 11 g CO2的物质的量为____________。;三、气体摩尔体积 1.气体摩尔体积 在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积，符号为Vm，单位为__________。 2.气体摩尔体积的特例——22.4 L·mol-1;3.气体摩尔体积与物质的量、气体体积之间的关系 三者关系为： 。 如：在标准状况下，2 mol H2的体积为____________； 5.6 L SO2的物质的量为_____________。;4.阿伏加德罗定律 (1)决定气体体积的外界条件。 物质的量相同的气体，其体积的大小取决于气体所处的 __________________。 (2)阿伏加德罗定律。;1.氯化钠的摩尔质量是58.5 g。( ) 【分析】单位不对，摩尔质量与质量是不同的概念，前者的单位是g·mol-1，后者的单位是g。 2.在标准状况下，1 mol戊烷所占的体积是22.4 L。( ) 【分析】使用气体摩尔体积进行计算时，要注意适用对象必须是气体。戊烷在标准状况下是液体。;3.常温常压下，22 g CO2气体中所含的分子数大于0.5NA。( ) 【分析】质量、物质的量不受外界条件的影响，22 g CO2气体的物质的量任何条件下都是0.5 mol，故所含分子数都是0.5NA。 4.1 L CO2和1 L CO所含的分子数相同。( ) 【分析】体积虽然都是1 L，但所处的温度和压强不一定相同，故二者的物质的量不一定相同，则分子数不一定相同。 5．同温同压下，等质量的CO2和CO的体积之比等于其摩尔质量之比。( ) 【分析】同温同压下，等质量的两种气体的体积之比与其摩尔质量成反比。; 阿伏加德罗常数的正误判断的五大考查点 关于阿伏加德罗常数的考查，涉及的知识面广，灵活性强，是高考命题的热点。解答该类题目时要细心审题，特别注意题目中的关键性字词，留心“陷阱”。主要考查点如下： 1.考查 “标准状况”、“常温常压”等外界条件的应用 (1)在标准状况下非气态物质： 如H2O、SO3、戊烷、CHCl3、CCl4、苯、乙醇等； (2)物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。;2.考查物质的组成 (1)特殊物质中所含微粒 (分子、原子、电子、质子、中子等) 的数目： 如Ne、D2O、18O2、H37Cl、—OH等。 (2)物质中所含化学键的数目： 如H2O2、CnH2n+2中化学键的数目分别为3、3n+1。 (3)最简式相同的物质中的微粒数目： 如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等。 (4)摩尔质量相同的物质中的微粒数目： 如N2、CO、C2H4等。;3.考查氧化还原反应 电子转移(得失)数目问题的分析，如Na2O2、NO2与H2O反应；电解AgNO3溶液、CuSO4溶液的反应；Cl2与H2O、NaOH、Fe反应等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算问题。 4.考查弱电解质的电离、盐类的水解 弱电解质在水溶液中部分电离，可水解的盐溶液中，离子发生微弱水解。如0.1 mol·L-1的乙酸溶液和0.1 mol·L-1的乙酸钠溶液中c(CH3COO-)不相等。;5.考查一些特殊的反应 如一氧化氮和氧气常温常压下即可反应，二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化，合成氨反应等属于可逆反应。 【高考警示钟】(1)不要忽视“22.4 L·mol-1”的适用条件——标准状况； (2)不要直接利用溶液的浓度代替指定物质的物质的量进行计算，如“1 mol·L-1的NaCl溶液中含Na+的数目为NA”这种说法是错误的。 (3)同种物质在不同的氧化还原反应中“角色”可能不同，电子转移情况也可