化学选修4盐类水解教案.ppt

第三节;1.向水中加酸或碱对水的电离平衡有 何影响？为什么？;它们的酸碱性会如何呢; 用pH试纸测定表中六种盐溶液的pH，确定 酸碱性，并将实验结果填入表中。; 根据形成该盐的酸和碱的强弱，将表中的 六种盐按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类并填入表中。;;以NH4Cl溶液为例探讨强酸弱碱盐 溶液呈酸性的原因。 ;NH4+;CH3COO-;;H2O H + + OH - ;水解的条件：;水解反应方程式的书写;下列盐加入水中能否水解？若能，指出能 水解的离子，并判断溶液的酸碱性。 A. (NH4)2SO4 B. NaClO C. KNO3;中和;能力提高： ;C. NaNO3;2. 下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的 是： ( ) ;3.? 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列 顺序是_______________________;课堂小结：;1.检验溶液的性质：取一小块试纸在表面皿或玻璃片上，用沾有待测液的玻璃棒或胶头滴管点于试纸的中部，观察颜色的变化，判断溶液的性质。2. 注意： （1）试纸不可直接伸入溶液。 （2）试纸不可接触试管口、瓶口、导管口等。 （3）测定溶液的pH时，试纸不可事先用蒸馏水润湿，因为润湿试纸相当于稀释被检验的溶液，这会导致测量不准确。正确的方法是用蘸有待测溶液的玻璃棒点滴在试纸的中部，待试纸变色后，再与标准比色卡比较来确定溶液的pH。 （4）取出试纸后，应将盛放试纸的容器盖严，以免被实验室的一些气体沾污