化学必修1溶液的配制和分析.ppt

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化学必修1溶液的配制和分析

溶液的配制及分析;一、物质的量浓度;1、1 mol· L-1 的NaOH溶液的含义是什么? 2、将0.5mol的KCl配成1L溶液,该溶液 的物质的量浓度是多少? 3、100ml 1mol · L-1 的HCl溶液,HCl物质的量是多少?;解: n(NaCl) =c(NaCl) × V; 思考: 将 1molNaCl溶解在1L水中,所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L? ; 思考 (1) 体积1L 物质的量浓度2mol/L MgCl2溶液,其中含有MgCl2的物质的量__ __mol,Mg2+和Cl-的物质的量分别是___ _、__ _ ,Mg2+和Cl-的物质的量浓度分别是_ __、_ __。 (2) 从2L物质的量浓度为0.4mol/L的溶液中取200mL溶液,取出的溶液的物质的量浓度是____ 。 ;2、与100 mL0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中NH4+离子浓度相同的是 A.10 mL 1 mol/L (NH4)2SO4溶液 B.50 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液 C.200 mL0.05 mol/L (NH4)2SO4溶液 D.200 mL 0.2 mol/L NH4NO3溶液;说明:;【例1】标准状况下,将448L NH3 溶于1L 水中,得 到密度为0.9 g/cm3 的氨水。求此氨水的物质的量浓度。; 变题一、 标况下,1LNH3溶于1L水中,求 C氨水=?(测得氨水的密度为ρ g/ml);1.构造:细颈、平底、梨形玻璃瓶,瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 2.特点:①容量瓶上标有温度和容积②容量瓶上有刻线 3.作用:用来准确配制一定物质的量浓度溶液的仪器;;m(NaCl) = n(NaCl)×M(NaCl) =c(NaCl)×V(NaCl)×M(NaCl) =0.200mol/L×0.25L×58.5g/mol =2.9g;2.称量;3.溶解 ;4. 转移; 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻棒2-3次,洗液应全部转移到容量瓶中 ,轻轻振荡容量瓶,使溶液混合均匀 ; 在容量瓶中继续加水至距刻度线1—2cm处,改用胶头滴管滴加至刻度线;7. 摇匀;各步用到的主要仪器 ;讨论;溶液配制的误差分析;俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响;小结:容量瓶的使用;三、物质的量浓度的计算;2、ω 与C的换算 已知某溶液溶质的摩尔质量为M g/mol,溶 液的密度为ρ g/ml,质量分数为ω,求CB=?;例2、 已知:硫酸 ω =98% ρ =1.84 MB=98g/mol 求:cB;【例4】要配制500mL 0.6mol/L 的NaOH溶液,需6 mol/L 的NaOH溶液多少毫升?;与方程式有关的计算;与方程式有关的计算;与方程式有关的计算;;在标况下,用22.4L H2与足量O2反应,求生成水的质量?;四、溶液混合;例6:用10mL 0.1mol/L BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比是( ) A.3:2:2 B.1:2:3 C.1:3:3 D.3:1:1;7、(2002年春季)今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL、0.1mol/L MgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100mL,这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是( ) A.1:1:1 B.3:2:2 C.3:2:3 D.1:1:3;8、将5mol / L的Mg(NO3)2溶液amL取出一半加水稀释至bmL,问稀释后的溶液中NO3-的物质的量浓度为____;9.用密度为ρ1g/cm3,质量分数是ω的浓盐酸,配制成体积比为1:4的稀盐酸,密度为ρ2g/cm3,则所配制稀盐酸的物质的量浓度为( ) A. B. C. D.

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