南农化学第1章气体、溶液和胶体.ppt

无机及分析化学;化学学科的分类;化学学科的重要性;学 习 方 法;参 考 书 目;理论教学内容及学时安排;第一章;第一章第一节;第一节 气 体;二、Dalton分压定律;二、Dalton分压定律;第二节 溶 液;一、分散体系;一、分散体系;一、分散体系;第一章第二节;第一章第二节;第一章第二节;第一章第二节;第一章第二节;;1.溶液的蒸气压下降; 纯溶剂和溶液蒸发示意图 ●代表溶剂分子 ●代表溶质分子;1.溶液的蒸气压下降;两组分的体系： xA + xB = 1，xA = 1 – xB p = p0 (1 – xB)= p0 – p0xB ?p = p0– p = p0xB;1.溶液的蒸气压下降; 若在纯水中加入少量难挥发的非电解质后，会产生什么现象呢？;2.溶液的沸点升高;3.溶液的凝固点下降;3.溶液的凝固点下降;解：;第一章第二节;（1）渗透;（2）渗透压; ? 是渗透压，单位为 kPa。;;4.溶液的渗透压; 某难挥发、非电解质水溶液的凝固点为272.15 K，计算：（1）此溶液的沸点；（2）298.15 K时此溶液的蒸气压；（3）在273.15 K时此溶液的渗透压。; 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物称为电解质，不能导电的化合物称为非电解质。; 解离度是指溶液中已解离的电解质的物质的量占溶液中初始电解质物质的量的百分数，用?表示。;离子氛模型：;第一章第二节; 离子活度是离子在反应中发挥作用的有效浓度。 若以c表示离子的浓度，?表示活度系数，则离子活度a与浓度的关系为 a =? ·c ? 反映了电解质溶液中离子间相互牵制作用的大小。 当溶液极稀时，? →1，活度和浓度基本一致。 对弱电解质溶液，当浓度不大时，可认为? =1，即a = c。这是今后讨论弱电解质时用浓度表示的依据。; 将浓度均为0.01mol·kg?1的KCl、Na2SO4、C6H12O6水溶液分别按蒸气压、沸点、凝固点从高到低的顺序排列。;它可分为两类： (1) 胶体溶液（溶胶）：它是由小分子、原子或离子聚集成较大颗粒而形成的高度分散的多相体系。 如Fe(OH)3溶胶和As2S3溶胶等。 (2) 高分子溶液：是由高分子化合物溶解在适当的溶剂中形成稳定、均匀的溶液。如胶水、核酸水溶液。;1. 两个条件： ① 分散质粒子大小在适合的范围内（ 1~100 nm ）； ② 必需加入适量的稳定剂。 ;（2）凝聚法 a. 物理凝聚法： S溶于有机溶剂（如丙酮 、苯等） ? 加入水中（溶解度改变） ? S溶胶。 b. 化学凝聚法 FeCl3 + 3H2O ? Fe(OH)3 (溶胶) + 3HCl AgNO3 + KI ? AgI (溶胶) + KNO3 必须严格控制反应条件，否则沉淀析出。;1. 光学性质;第一章第三节; 散射光的强度与入射光波长的四次方成反比。蓝光波长小，故散射强度大；红光波长大，散射强度弱（散射弱，透射强）。;;第一章第三节;第一章第三节;第一章第三节;第一章第三节;;;第一章第三节;3. 电学性质;第一章第三节;3. 电学性质;第一章第三节;1. 胶团结构;2. 电动电势;第一章第三节;（1）溶胶聚沉的因素;（2）电解质的聚沉作用;第一章第三节; 相对分子质量在10000以上的有机化合物溶于水或其它溶剂中所得的溶液。;第一章第三节;第一章第三节;第一章;第一章;第一章