必修2第一章第三节元素周期表的应用导学案100.docVIP

PAGE  PAGE - 7 - 必修2 第1章 第3节 元素周期表的应用探究案（第一课时） [方法导引] 1、判断元素原子失电子能力强弱的方法： a比较元素的单质跟 或 反应置换出氢气的难易程度，置换反应越容易发生,元素原子的失电子能力 ； b比较元素最高价氧化物对应的水化物的 强弱，一般说来， 越强，元素原子的失电子能力 ； 2、判断元素原子得电子能力强弱的方法： a比较元素的单质跟 化合的难易程度、条件及生成氢化物的稳定性，越 跟氢气反应，生成的氢化物越 ，则元素原子的得电子能力 ； b比较元素最高价氧化物对应的水化物的 强弱，一般说来， 越强，元素原子的得电子能力 原子序数11121314151617元素符号原子结构示意图最高价氧化物最高价氧化物对应水化物 一 .认识同周期元素性质的递变规律 1.钠、镁、铝三种元素原子失去电子能力的相对强弱 NaMgAl单质与水或 酸反应情况与冷水 不与 反应，与 反应与 很难反应与酸反应： 比 容易最高价氧化物对应 水化物的碱性结论金属性： 同周期元素，从左到右，单质与水或酸反应越来越 ，最高价氧化物对应水化物的碱性越来越 ，金属性越来越 。２.硅、磷、硫、氯元素原子得电子能力的相对强弱 SiPSCl最高价氧化物对应 水化物的酸性单质与氢气反应情况气态氢化物的稳定性结论非金属性： 同周期元素，从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸性越来越 ，单质与氢气反应越来越 ，气态氢化物的稳定性越来越 ，非金属性越来越 。 总结： 同周期元素原子的 相同，但从左到右核电荷数依次增多，原子半径逐渐 （稀有气体除外），原子核对外层电子的吸引能力逐渐 ，原子的失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ；元素单质的还原性逐渐 ，氧化性逐渐 ；最高价氧化物对应水化物的碱性 ，酸性 ；气态氢化物的稳定性 。 同周期元素从左到右金属性越来越 ，非金属性越来越 。 【随堂练习】 1、同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是： HXO4 H2YO4 H3ZO4 ，则下列判断错误的是（ ） A 原子半径：X Y Z B 气态氢化物的稳定性：HX H2Y ZH3 C 非金属性：X Y Z D 阴离子的还原性：Z3- Y2- X- 2、A、B为同周期元素，如果A原子半径比B原子半径大，则下列判断中正确的是： A 两元素形成的最高价氧化物对应水化物的酸性应：A强于B B A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定 C A的金属性比B的金属性强 D A的阴离子比B的阴离子还原性弱。 3、A、B、C为短周期元素，在周期表中所处位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。 ACB（1）写出A、B、C三种元素的名称 、 、 。 （2）B位于元素周期表第 周期，第 族。 （3）C的原子结构示意图为 。 （4）比较B、C的的原子半径，B C，写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式 。 必修2 第1章 第3节 元素周期表的应用探究案（第二课时） 一、预测同主族元素的性质 1. 卤素（ⅦA族） 化合价最高价氧化物对应水化物的酸性单质与氢气反应情况气态氢化物的稳定性最高最低F稳定性：HF HCl HBr HICl酸性：HClO4 HBrO4 HIO4BrI