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必修二第一章物质结构元素周期律_
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高一必修2第一章 物质结构 元素周期律
考点一 元素周期表的结构
【例1】就我们现在常用的元素周期表而言,下列叙述中正确的是( )
它由俄国化学家门捷列夫所绘制
它所包含的周期共七个
它所包含的族共有主族和副族两种
原子序数最大的元素在其左下角
【解析】我们现在常用的元素周期表,是后人在门捷列夫绘制的第一张元素周期表的基础上经过内容、形式的逐渐完善而绘制成的,A项不正确;它所包含的族有主族、0族、副族、和Ⅷ,C项不正确;原子序数元素在其右下角,D项不正确的。
【答案】:B
【随堂演练1】关于元素周期表的下列叙述错误的是( C)
A.元素周期表揭示了化学元素间的内在联系,是化学发展中上的重要里程碑之一
B.在元素周期表中,把电子层数相同的元素排成一横行,称为一周期
C.在元素周期表中,总共有18个纵行,18个族
D.第ⅠA族的元素(除了H)又称为碱金属元素,第ⅦA族的元素又称为卤族元素
【随堂演练2】下列关于元素周期表的说法中正确的是( )
有7个横行,也是7个周期
有18个纵行,也是18个族
短周期就是所含元素种数较少的周期
由短周期元素和长周期元素共同构成的族一定是主族
【解析】元素周期表有18个纵行,它们分为6个族。元素周期表第一周期有2种元素,第二、三同期各有8种元素,第四、五周期各有18种元素,第六、七周期各有32种元素,由此看来为,“短周期应时所含元素种数较少周期”的说法是错误听,应该说短周期是指一至三周期。主族是由短周期元素和长周期元素共同构成的族,但由短周期元素和长同期元素共同构成的族还有0族。
【答案】A
【例2】下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是( D )
19
20
12
10
11
11
1
19
2
A. B.
2
17
18
8
16
12
20
11
13
4
D.
【随堂演练3】已知A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,B元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍,则A、B元素
A.一定是第二周期元素 B.一定是同一主族元素
C.可能是二、三周期元素 D.可以相互化合形成化合物
考点二 元素的性质和原子结构
【例3】钾的金属活动性比钠强,根本原因是( )
钾的密度比钠小
钾的熔点比钠低
钾原子比钠原子多一个电子层
加热时,钾比钠更易变成气体
【解析】金属活动性强弱与金属原子的最外层电子数和金属原子半径有关。一般来说, 最外层电子数少,原子半径越大,金属性越强。钠和钾相比较,最外层电子数相同,由于钾原子半径比钠原子半径大(多一个电子层),故钾的金属活动性比钠强,而与其物理性质无关。
【答案】C
【随堂演练4】下列有关铯及其化合物的说法不正确的是( )
CsOH的碱性比KOH的强
铯与水或稀盐酸反应剧烈,都生成H2
Cs的还原性比Na的强,故Na+的氧化性大于Cs+
Na的金属性比Cs的强
【解析】A项,K、Cs的最外层电子数都为1,Cs的电子层数比K的多,失去最外层电子更容易,故Cs的金属性比K强,则、CsOH的碱性比KOH强;B项,Cs的性质与Na相似,由于Na与水或稀盐酸反应都生成H2,故Cs也能与水或稀盐酸反应生成H2,且反应更剧烈;C项,Cs的还原性比Na的强,则Na+得电子能力比Cs+强,即氧化性:Na+>Cs+;D项,Cs和Na同为第ⅠA族元素,Cs的电子层数多,更容易失去最外层电子,故金属性:Cs>Na。
【答案】D
【例4】下列对碱金属的叙述,不正确的组合是( )
eq \o\ac(○,1)Li通常保存在煤油中,以隔绝与空气的接触 eq \o\ac(○,2)碱金属常温下呈固态,取用时可直接用手拿 eq \o\ac(○,3)碱金属中还原性最强的是钾 eq \o\ac(○,4)碱金属阳离子,氧化性最强的是Li+ eq \o\ac(○,5)碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大 eq \o\ac(○,6)从Li到那Cs,单质的密度越来越大,,熔、沸点越来越高
A. eq \o\ac(○,1) eq \o\ac(○,2) eq \o\ac(○,3) eq \o\ac(○,6) B. eq \o\ac(○,2) eq \o\ac(○,3) eq \o\ac(○,4) eq \o\ac(○,6)
C. eq \o\ac(○,3) eq \o\ac(○,
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