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慧桥教育（岳阳）培训中心 年级：高一 科目：化学 重点点击： 一 化学实验安全与物质的分离、检验和提纯 1、不溶性杂质的去除————过滤、蒸发 A、过滤是分离 不 溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法） 如 粗盐 提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。 B、实验用品： 漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯、铁架台（含铁圈、铁夹） D、操作：1、溶解 2 过滤 3．蒸发滤液 （如果要得到不溶性杂质则步骤为：溶解、过滤、洗涤、干燥） 2、在进行过滤和蒸发时应注意 “一贴”：指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗内壁 ； “二低”指①滤纸边缘稍低于漏斗 边缘 ②滤液液面稍低于滤纸边缘； “三靠”指①烧杯紧靠玻璃棒 ②玻璃棒紧靠 三层滤纸一边 ③漏斗末端紧靠烧杯内壁 蒸发 是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台 注意点：①在蒸发过程中要不断搅拌，以免液滴飞溅出来 ②当出现大部分晶体时就停止加热 ③使用蒸发皿应用坩埚钳夹持，后放在铁架台的铁圈上 ④蒸发皿中溶液不超过三分之二 2、沸点不同的液体的分离————蒸馏 A、蒸馏是利用互溶的液体但沸点不同进行混合物分离一种方法 如石油的分馏 海水的淡化 蒸馏水的制取 B、实验用品：蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管接受器、锥形瓶、温度计、酒精灯、石棉网、铁架台（含铁圈、铁夹）碎瓷片 C、温度计的位置蒸馏烧瓶支管口附近 冷凝水的流向： 下进上出 碎瓷片的作用防止液体暴沸 3、互不相溶的液体的分离————萃取和分液 萃取是利用物质在两种不互溶(或微溶)溶剂中溶解度的不同来达到分离 的一种方法。如从碘水提纯碘 萃取剂的选择：（与原溶剂不互溶，不反应，提纯物质在萃取剂中溶解度大于原溶剂） 酒精不能用作萃取剂的原因：酒精能与水互溶。 B、分液是将两种不相混溶的液体（且密度不同）分离开来的操作。 C、实验用品：分液漏斗、烧杯、铁架台（含铁圈、铁夹） D、步骤：1、混合振荡 2．静置分层 3．分液 4、离子的检验： 粗盐的提纯 粗盐水溶液中有哪些离子Ca2+ Mg2+ SO42- Cl- Na+ 其??哪些是杂质Ca2+ Mg2+ SO42- 分别用哪些试剂除杂 除杂试剂的选择原则：①生成杂质与被提纯物质容易分离②不引入 新的杂质 还要注意加入的顺序 二 化学计量在实验中的应用知识网络： 三 物质的量浓度一定的溶液的配制 步骤：1、计算 2、称量（或量取） 3、溶 解 并 转 移 4、 洗 涤 并 转 移 5、定 容 6、摇 匀 7、装 瓶 课堂练习 1. 下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是 分液漏斗 B．普通漏斗 C. 蒸馏烧瓶 D．容量瓶 2. 下列实验中均需要的仪器是 ① 配制一定物质的量浓度的溶液 ② PH试纸的使用 ③过滤 ④ 蒸发 A. 试管 B. 胶头滴管 C. 玻璃棒 D. 漏斗 3. 下列各物质中含氢原子数最多的是 A．1mol NH4C1 B．1.5mol NH4NO3 C．1.204×1024CO(NH2)2 D． 1mol NH3·H2O 4. 通过加入过量的化学药品，采用恰当的分离混合物的方法，除去某溶液里溶解着的杂质， 下列做法中正确的是(括号内的物质为杂质) A..NaCl溶液(BaCl2)。加Na2SO4溶液，过滤。 B．KNO3溶液(AgNO3)。加NaCl溶液，过滤 C.NaCl溶液(I2)。加酒精，分液。 D．KNO3溶液(I2)。加四氯化碳，分液。 5. 下列对0.3mo1/LNa2SO4溶液叙述不正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) A.1L溶液中含0.3NA个Na+ B．1L溶液中含Na+和SO42-总数为0.9NA C. 2L溶液中含有0.6NA个SO42- D. 2L溶液中Na+的物质的量浓度为0.6mol/L 6.下列物质的分离方法不正确的是 A. 用过滤的方法除去食盐中泥沙 B. 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 C. 用酒精萃取碘水中的碘 D. 用水冲洗的方法从沙里淘金 7.下列物质中,在标准状况下体积最大的是 A. 48gO2 B.71gCl2 C. 28gN2 D.1000gH2O 8. 关于1 mol/L K2SO4溶液的下列说法正确的是 A．溶液中含有1mol K2SO4 B．1molK2SO4溶于1L水中 C