复习提纲第3单元电解池金属的腐蚀与防护.ppt

第三单元　电解池 金属的腐蚀与防护;一、电解原理 ;电子流向; (1)电解时电子通过电解质溶液吗？ 提示　电解质溶液通电电解时，在外电路中有电子通过，而溶液中是依靠离子定向移动，形成了电流。 (2)电解质溶液导电时，一定会有化学反应发生吗？ 提示　一定有化学反应发生，因为在电解池的两极发生了氧化还原反应，有电子转移，生成了新物质，所以一定有化学反应发生。;电解原理的应用 氯碱工业 概念：用电解饱和NaCl溶液的方法来制取 、 和 ，并以它们为原料生产一系列化工产品的工业，称为 。 ;一个转化……………………………………………………… 电解池是电能转化为化学能的装置，与原电池的能量转化过程相反。 四个对应……………………………………………………… 1．正极和负极对应。 2．阳极和阴极对应。 3．失电子和得电子对应。 4．氧化反应和还原反应对应。;三个相等……………………………………………………… (1)同一原电池的正、负极的电极反应得、失电子数相等。 (2)同一电解池的阴极、阳极电极反应中得、失电子数相等。 (3)串联电路中的各个电极反应得、失电子数相等。上述三种情况下，在写电极反应式时，得、失电子数要相等，在计算电解产物的量时，应按得、失电子数相等计算。 一个原则……………………………………………………… 用惰性电极电解电解质溶液时，若使电解后的溶液恢复原状态，应遵循“缺什么加什么，缺多少加多少”的原则。一般加入阴极产物与阳极产物的化合物。 ;我的警示……………………………………………………… 原电池中电子由负极经导线流回正极，电流方向与电子流动方向相反。在电解池中，阳极失去电子，电子经导线流向电源的正极，再从负极流向阴极，而电流方向刚好与电子的流向相反。 ;铜的电解精炼 (1)电极材料：粗铜板与直流电源正极相连作 ，纯铜片与直流电源负极相连作 。 (2)电解质溶液：用 作电解液。 (3)过程分析 通电前：电解质和水电离， 是自由移动的。;阳离子(Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋、Ni2＋、H＋)移向阴极，由于氧化性Cu2＋＞H＋＞Ni2＋＞Fe2＋＞Zn2＋，发生电极反应： ，最后在阴极得到纯铜。 ; 氯碱工业中阳离子交换膜的作用是什么？ 提示　氯碱工业中阳离子交换膜的作用：将电解槽隔成阴极室和阳极室，它只允许阳离子(Na＋)通过，而且阻止阴离子(Cl－、OH－)和气体通过。这样既能防止阴极产生的H2和阳极产生的Cl2相混合而引起爆炸，又能避免Cl2和NaOH作用生成NaClO而影响烧碱的质量。;金属的腐蚀和防护 金属的腐蚀 (1)金属腐蚀是指金属与周围接触到的空气或液体发生___ 反应而引起损耗的现象。 (2)金属腐蚀可以分为 和 。化学腐蚀是金属与接触到的氧化性气体或氧化性液体等直接发生化学反应而引起的腐蚀。而电化学腐蚀是指不纯的金属与__ 溶液接触时，因发生 反应而发生的腐蚀。 (3)金属发生电化学腐蚀时，可分为 腐蚀和 腐蚀。两者的本质相同，但正极反应不同，即析氢腐蚀的正极反应为 ，而吸氧腐蚀的正极反应为_______________________。 ;金属的防护 (1)加防护层，如在金属表面加上耐腐蚀的油漆、搪瓷、陶瓷、沥青、塑料、橡胶及电镀、喷镀或表面钝化等方法。 (2)电化学防护 ① ——原电池原理 正极： ；负极：___________________ 。 ② ——电解原理 阴极： ；阳极： 。 (3)添加缓蚀剂。 ; 影响金属腐蚀的因素有哪些？ 提示　影响金属腐蚀的因素包括金属的本性和介质两个方面。就金属本性来说，金属越活泼，就越容易失去电子而被腐蚀。介质对金属的腐蚀的影响也很大，如果金属在潮湿的空气中，接触腐蚀性气体或电