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2013_2014学年高中化学人教版必修一课件：“第二章第三节氧化还原反应”高一化学氧化还原反应
第三节 氧化还原反应;教学目标;C2H8N2+ 2N2O4 = 2CO2↑ + 3N2 ↑ + 4H2O ↑;请判断下列反应哪些是氧化反应？哪些是还原反应？
C +O2 ＝＝ CO2
CuO ＋ H2 ＝＝ Cu ＋H2O
2CuO ＋ C ＝＝2Cu ＋CO2
S + O2 ＝＝ SO2
Fe2O3 + 3H2 == 2Fe ＋3H2O;初中的定义;氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？ ;结 论;
这几个反应有什么共同的特征？
你能否从化合价变化的角度重新给氧化反应和还原反应下定义？
从化合价变化的角度分析：什么是氧化剂、还原剂？
;S + O2 ==SO2;思考与交流3：;;化合价升高;化合价降低;小试牛刀：; ;2.有反应：① CO + CuO === Cu + CO2 ② MgO + 2HCl === MgCl2 + H2O
③ Fe + 2AgNO3=== 2Ag + Fe(NO3)2 ④ CH4 + 2O2 === CO2 + 2H2O
⑤ NH4HCO3=== NH3↑ + CO2↑ + H2O，试回答：
⑴上述反应中属于置换反应的有 ，属于复分解反应的有 。
⑵属于氧化还原反应的有 。 ;练习：;;3.下列说法正确的是 ( )
A.置换反应一定属于氧化还原反应
B.分解反应均不属于氧化还原反应
C.复分解反应有的属于氧化还原反应
D.化合反应有的属于氧化还原反应
;练习;在氧化还原反应中元素化合价升降
的原因是什么呢？;结果：电子的得失引起了化合价的升降;例：HCl的形成：;失去电子;得到电子;小 结
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