2014高考化学[人教]一轮复习配套学案部分：钠和其氧化物.pptVIP

判断下列说法的正确与否，在正确的后面画“√”，在错误的后面画“×”。 1.金属钠露置在空气中最终变成碳酸钠 ( ) 2.工业上可以用金属钠制取金属钛 ( ) 3.金属钠很活泼，可以将溶液中比它不活泼的金属置换出 来 ( ) 4.将1 mol金属钠投入到足量CuSO4溶液中，反应后溶液质量减小 ( ) 5.将2.3 g金属钠投入到97.7 g水中，所得溶液的质量分数为 4% ( ) 6.电解饱和食盐水可以制取金属钠 ( ) 7.Na2O和Na2O2都是碱性氧化物 ( ) 8.Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为11 （ ）;考点1 钠的性质 *自主梳理*;生成了碱——NaOH;（3）与酸反应 离子方程式： ， 钠与酸的反应比与水的反应更剧烈。 （4）与盐溶液反应 先与水反应生成碱，再考虑碱与盐的反应。 如Na投入CuSO4溶液，反应的离子方程式为： 。 3.工业上制取金属钠的化学方程式是 ，少量的金属钠保存在煤油中的原因是 ，用金属钠制取钛的化学方程式是 ， 列举一条金属钠的其它用途： 。;1.钠与酸反应，先与酸电离出来的H+反应，若钠过量，剩余的钠再与水反应。比较Na、Mg、Al与酸反应时，这一点要特别注意。钠与硫酸反应的离子方程式为2Na＋2H+====H2↑＋2Na+。 2.钠与盐溶液反应时，先考虑与水反应，生成的碱再与盐反应。 把钠投入FeCl3溶液中，现象为：钠浮在液面上，熔化成闪亮的小球，四处游动，发出嘶嘶的响声，有红褐色的沉淀生成。2Na＋2H2O====2NaOH＋H2↑，3NaOH＋FeCl3====Fe(OH)3↓＋3NaCl。;3.钠与乙醇反应时，沉在底部，反应较慢，有无色气泡产生，钠慢慢消失。比与水反应剧烈程度差。2Na+2CH3CH2OH →2CH3CH2ONa＋H2↑ 4.钠与氧气的反应 （1）钠在空气中放置的现象为：银白色→表面变暗→白色固体→表面变溶液→白色晶体→白色粉末 （2）钠受热后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。 （3）活泼金属在空气中形成的氧化膜，有的疏松，不能保护内层金属，如铁等；有的致密，可以保护内层金属，如镁、铝等。 5.钠的保存 钠、钾保存在煤油中，锂保存在液体石蜡中。钠不能保存在汽油中，由于汽油容易挥发，也不能保存在四氯化碳中，因为钠的密度小于四氯化碳。;温馨提示：钠与水反应的计算主要考查钠与水反应形成的溶液的质量分数、物质的量浓度，有时结合溶解度考查。特别注意的是反应后溶液的质量等于钠与水的质量和减去氢气的质量，开始加入的水有两部分作用，一是做反应物，二是做反应后的溶剂。;【例1】［原创］下列说法正确的是 ( ) ①钠与水反应实验，用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心地放入装满水的烧杯中 ②钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体 ③金属钠着火，可用水扑灭 ④将23 g钠用铝箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中产生的氢气的物质的量大于0.5 mol ⑤将钠投入到盛有水和煤油的试管中，钠处于水和煤油的界面处上下跳动 ⑥钠投入到CuSO4溶液中，溶液的质量增加 A.②④⑤⑥ B.②④⑤ C.①②④⑤⑥ D.全部;【例2】［原创］某同学设计出一种隔绝空气让钠与水反应的方法，使同学们能仔细观察到各种实验现象。该方法简便、安全、现象明显、有趣味性，实验装置如图2-6-1所示。实验时，