20151028高三化学第一轮复习_元素周期律公开课.pptVIP

第二节 元素周期律 ;1.掌握同一周期内元素性质(原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系； 2.掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系 3.掌握典型金属和典型非金属在周期表中的位置及其性质的关系。;一、元素周期律;[小结]元素周期律;以第三周期元素为例填写下列表格;ⅠA;ⅦA;（一）判断元素金属性和非金属性强弱的方法;[活动与思考]2.寻找金属性和非金属性的变化规律 与原子半径的变化规律有什么相似的地方？; 同周期，电子层数相同，质子数越 （即原子序数越大），原子半径越 ，核对电子的引力越 ，原子失电子能力越 ，得电子能力越 ， 金属性越 、非金属性越 。;同主族：从上到下,原子半径越大，金属性逐渐增强, 非金属性逐渐减弱;一看电子层数：电子层数越多，半径越大 二看核电荷数：电子层数相同时，核电荷数越大， 半径越小。 三看电子数：电子层和核电荷数都相同时，电子数越多， 半径越大。;位置; 1、下列排列顺序中，错误的( ) A、稳定性： PH3＞H2S＞NH3  B、水溶液的酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 C、原子半径：O＜S＜ Na  D、水溶液的碱性：Al(OH)3＜ Mg(OH)2＜ NaOH;3.下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图， 下列说法正确的是( ) A．原子半径：Z＞Y＞X B.气态氢化物的稳定性：R＜W C.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 ;4．下列说法不正确的是（ ） A．离子半径Na+Mg2+Al3+ S2-Cl- B．离子半径Li+Na+K+Rb+ C．微粒半径Fe3+Fe2+Fe D．NaF、KCl、LiI、NaBr中阴阳离子半径比最大的LiI;6.右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关 R、W、X 、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ） A.常压下，Z单质的沸点比Y单质的沸点高 B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C.W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高 D.Y元素的非金属性比W元素的???金属性强;;周 期 1 2 3 4 5 6 7