必修1专题1第1单元物质的分散系.ppt

物质的分散系;一、分散系及其分类; 请同学们分别列举一种溶液、悬浊液、 乳浊液。比较它们有什么共同点和不同点;一、分散系;叙述制备Fe(OH)3胶体的实验步骤,并写出反应的化学方程式;胶体的丁达尔效应;Q：为什么浊液及溶液没有丁达尔效应？ 光射到粒子上可以发生两种情况，一是当粒子直径大于入射光波长很多倍时，发生光的反射；二是当粒子直径小于入射光的波长时，发生光的散射．浊液分散质粒子直径太大，对于入射光只有反射而不散射;溶液里溶质粒子太小，对于入射光散射很微弱，观察不到丁达尔效应．;浊液分散系;一、分散系;胶体的性质;;;;;;;豆浆;;Q：如果空气中没有气溶胶，我们的环境将会是什么样？;练习 1、胶体和其他分散系（溶液、浊液）的本质区别是 （ ） A、分散质粒子的大小 B、是不是一种稳定的体系 C、会不会产生丁达尔效应 D、粒子有没有带电荷;2、“纳米材料”是粒子直径为1--100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ）。 ①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④静置后会出现黑色沉淀 A.①④ B.②③④ C.②③ D.①③④;①根据初中所学的知识，哪些物质在什么情况下可以电离出自由移动的离子？ ②可通过什么方法检验这些物质是否电离？ ③物质溶解于水的电离过程可用什么方程式来表示？;小结：;;在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 ;练习;例题1:下列叙说正确的是（ ） A、NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质 B、固体NaCl不导电，但NaCl是电解质 C、HCl水溶液能导电，所以HCl是电解质 D、SO3水溶液能导电，所以SO3是电解质 E、Cu能导电，所以是电解质 F、BaSO4水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质;A、NaCl水溶液是混合物， 是电解质溶液， NaCl才是电解质。;B、固体不导电，因为其中Na＋、Cl－不能移动。 如有外界条件（水溶液或熔融状态下）可电离而产生可移动的离子而能导电。;C、 液态不能导电，但溶于水时，在水分子的作用下电离成H＋、Cl－： HCl＝＝H＋＋Cl－ 产生可移动的离子而导电。;D、SO3导电是因为：SO3＋H2O＝＝H2SO4 生成的H2SO4是电解质在水溶液中可发生： H2SO4＝＝2H＋＋SO42－。 产生可移动的离子而导电。但并不是SO3本身电离导电。 类似的还有：CO2、NH3、SO2。 所以SO3不是电解质。;E、Cu导电是因为有自由移动的电子属于金属单质，而非化合物。 电解质一定是化合物。 所以 Cu 不是电解质，也不是非电解质。;F、BaSO4属于盐。 　　其水溶液不导电是因为：BaSO4溶解度太小，测不出水溶液的导电性。 　但熔融的BaSO4能电离出自由移动的离子 　所以：BaSO4是电解质。;讨论一：判断一个物质是否是电解质的依据是什么？;总结： 1、电解质必须是纯净物。 2、酸、碱、盐都是电解质。 3、跟水反应后能导电的物质不属于电解质。;2、像氨气、二氧化硫等物质能跟水反应后能导电的物质不属于电解质。;　例题２: 　下列物质中，属于电解质的是 ； 属 于非电解质的是 。 　A、SO3 B、液氨 C、Al 　D、BaSO4 E、 稀硫酸 F 、液态氯化氢 　G、饱和食盐水 H、蔗糖 I、酒精水溶液 ;想一想：; 【练习】下列物质： ①液态氯化氢 ②硫酸 ③熔融MgCl2 ④胆矾晶体 ⑤食盐水 ⑥酒精 ⑦氨水 ⑧液氨 ⑨汞 ⑩BaSO4 ⑾SO3 ⑿石墨 其中能导电的物质有 ， 属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 。;;;7、有以下几种物质：①食盐固体②液态氯化氢③水银④蔗糖⑤铁⑥KNO3溶液⑦CO2⑧熔融状态KCl⑨石墨⑩盐酸 （1）以上物质能导电的是 。 （2）以上物质中属于电解质的是 。 （3）以上物质中属于非电解质的是 。 ;