武汉大学习题解答-第1章分析化学概论.doc

PAGE  PAGE 7 第1章 分析化学概论 ?第一章 思考题解答 p20-23 答：选择邻苯二甲酸氢钾好些，因为他的式量大，称量误差小。例如标定0.2mol/L的NaOH, 假设消耗30ml, 则需邻苯二甲酸氢钾1.2g, 需H2C2O4.2H2O 0.4g, 称量误差分别为±0.0002/1.2=0.017(%); ±0.0002/0.4=0.05(%） 用硼砂较好，道理同4题。 计算公式为 CHCl= m(Na2CO3)/M/V(HCl) a. 偏低，因为V(HCl)偏大，所以CHCl偏低 b. 偏低，因为m(Na2CO3)偏低，所以CHCl偏低 c. 偏低，因为没有荡洗，使CHCl偏低 d. 无影响 e. 两种情况：（1）在零点以上，读数为V(HCl) =20ml,而实际值为21ml, 以20计算，使CHCl偏高；（2）在零点以下，读数为V(HCl) =20ml,而实际值为18ml, 以20计算，使CHCl偏低； f. 漏液，读数为V(HCl) =20ml, 而实际值为15ml, 以20计算，使CHCl偏低 g. m(Na2CO3) 撒落，m(Na2CO3)读数为0.1235g, 实际为0.1230g, 但是以0.1235g 计算，使CHCl偏高 h.有影响，但不能确定是偏高或是偏低。 计算题解答 2. 有0.0982mol/L的H2SO4溶液480mL,现欲使其浓度增至0.1000mol/L。问应加入0.5000mol/L H2SO4的溶液多少毫升？ 解：? ?4．要求在滴定时消耗0.2mol/LNaOH溶液25~30mL。问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)多少克？如果改用做基准物质，又应称取多少克？ 解： 应称取邻苯二甲酸氢钾1.0~1.2g 应称取0.3~0.4g ?6．含S有机试样0.471g，在氧气中燃烧，使S氧化为SO2，用预中和过的H2O2将SO2吸收，全部转化为H2SO4，以0.108mol/LKOH标准溶液滴定至化学计量点，消耗28.2mL。求试样中S的质量分数。 解： ? 8．0.2500g不纯CaCO3试样中不含干扰测定的组分。加入25.00mL0.2600mol/LHCl溶解，煮沸除去CO2，用0.2450mol/LNaOH溶液反滴定过量酸，消耗6.50mL，计算试样中CaCO3的质量分数。 解： ? 10．不纯Sb2S30.2513g，将其置于氧气流中灼烧，产生的SO2通入FeCl3溶液中，使Fe3+还原至Fe2+，然后用0.02000mol/LKMnO4标准溶液滴定Fe2+，消耗溶液31.80mL。计算试样中Sb2S3的质量分数。若以Sb计，质量分数又为多少？ 解： ? 　 12. 用纯As2O3标定KMnO4溶液的浓度。若0.211 2 g As2O3在酸性溶液中恰好与36.42 mL KMnO4反应。求该KMnO4溶液的浓度。 解：?? ???故 ?????????? ?????????? ? 14．H2C2O4作为还原剂。可与KMnO4反应如下： 其两个质子也可被NaOH标准溶液滴定。分别计算0.100mol·L-1NaOH和0.100 mol·L-1 KMnO4溶液与500mg H2C2O4完全反应所消耗的体积（mL）。 解：?? ???????????? ???????????? ???????????? ???????????? ? 16. 含K2Cr2O7 5.442g·L-1的标准溶液。求其浓度以及对于Fe3O4（M=231.54g·mol-1）的滴定度（mg/mL）。 解：?? ??????????? ? 18. 按国家标准规定，化学试剂FeSO4·7H2O（M=278.04g·mol-1）的含量：99.50~100.5%为一级（G.R）；99.00%~100.5%为二级（A.R）；98.00%~101.0%为三级（C.P）。现以KMnO4法测定，称取试样1.012g，在酸性介质中用0.02034 mol·L-1 KMnO4溶液滴定，至终点时消耗35.70mL。计算此产品中FeSO4·7H2O的质量分数，并判断此产品符合哪一级化学试剂标准。 解：?? ?????? ????? ??????????? ????????????????????? ??????????? 故为一级化学试剂。 ? 20. CN-可用EDTA间接滴定法测定。已知一定量过量的Ni2+与CN-反应生成Ni(CN)，过量的Ni2+以EDTA标准溶液滴定，Ni(CN)并不发生反应。取12.7mL含CN-的试液，加入25.00mL含过量Ni2+的标准溶液以形成Ni(CN)，过量的Ni2+需与10.1mL 0.0130 mol·L-1 E