06阿伏加德罗定律.doc.doc

PAGE  PAGE - 3 - 06阿伏加德罗定律 [学习目标] 1、巩固气体摩尔体积的概念 2、利用阿伏加德罗定律进行简单的计算。 [课前热身] 在同温同压下，下列与气体体积大小有关的因素是 ( ) A 气体的种类 B 气体的分子数 C 分子本身的大小 D 分子间的平均距离 [你知道吗] 同温同压下，如果气体的体积相同则气体的分子数是否也相同呢？(提示：从决定气体体积的因素出发） [概念形成] 阿伏加德罗定律 1、定律：相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有 数目的分子数。 ①使用范围 ②该定律称为四同定律，找出四同 、 、 、 ③标准状况下，任何1摩尔气体的体积都约为 [知识拓展] ④阿伏加德罗定律的经验公式：P V = n R T [情景设计1] 相同物质的量的Fe和Al分别与足量的稀盐酸反应，生成的氢气在相同条件下的体积之比为 。 [结论] 同温同压下，任何气体的体积之比= [情景设计2] 请试着求出标准状况下氢气和氧气的密度比？ [结论] 同温同压下，任何气体的密度之比= [知识拓展1]（先自己思考，可以同学讨论，试着做出推断） 当同温、同压下，同质量的气体的体积之比= 当同温、同压下，同体积的气体的质量比= [知识拓展2] 若定义D为相对密度（气体1相对气体2的密度为D，D=ρ1/ρ2）试完成以下练习： 某气体A对氧气的相对密度为0.5，求①A的是式量是多少？②A气体对空气的相对密度是多少？（同温同压下） [情景设计3] 若标准状况下，0．4L的某气体重1．143g，该气体的相对分子质量如何求出? [归纳] 求相对分子质量(式量)的方法: [当堂训练] 1. 在同温、同压、相同质量的①Cl2 ②N2 ③ H2 ④ CO2 ⑤ O2气体占有的体积由大到小的顺序是： 2.标况下，8.5克某气体占有的体积为5.6L，则该气体的摩尔质量是______,相对分子质量为_______ 3.关于同温同压下等体积的CO2和CO叙述:①质量相等 ②密度相等 ③所含分子数相等 ④所含碳原子个数相等，其中正确的有 [课堂小结] [课后练习] 1.在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是 A.同质量、不同密度的N2和C2H4　　　 B.同温度、同体积的O2和N2 C.同体积、同密度的CO和CH4　　　　 D.同压强、同体积的N2和O2 2.同温同压下，4个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是：a.CO2,100ml; b. O2,200ml; c.N2，400ml; d.CH4,600ml。则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是 A．abcd B.badc C. cdba D. dcab 3.同温同压下，16.5 g气体X 所占体积与12 g O2 的体积相同，则X 的相对分子质量是 A. 22 B. 28 C . 44 D.88 4.SO3(气）、SO2、 O2（气）的质量比为40：32：8时，同温同压下它们的体积的整数比为 A.3:2:2 B.2:2:1 C、1:1:1 D、2:1:2 5.在相同状况下，有关H2、O2、CH4三种气体的叙述正确的是 A.其密度之比等于对应的物质的量之比 B.其密度之比等于其摩尔质量之比 C.等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量的倒数之比 D.等体积的三种气体，其物质的量比等于相对分子质量之比 6.同温同压下，某集气瓶充满O2时为116g，充满CO2时为122g，充满气体A时为114g，则A 的式量为