1.1气体一.理想气体定律.ppt

第一章 气体和溶液 ;1.1 气体 一. 理想气体定律 理想气体，一种假想的气体。 1.理想气体状态方程 真实气体，特别是非极性分子或极性小的分子，在压力不太高，温度不太低的情况下，若能较好地服从理想气体状态方程，则可视为理想气体。 理想气体状态方程的应用 ;; 2.道尔顿（Dalton）分压定律 分压:在相同温度时，某组分气体单独占有混合气体总体积时的压力。 道尔顿（Dalton）分压定律： 只有理想气体的混合物才严格遵守此定律，在高温、低压下的真实气体近似服从。 推论： ; 例 在 17℃ ，99.3kPa的大气压下，用排水法收集氮气150ml。求在标准状况下气体经干燥后的体积。 解 17 ℃时水的饱和蒸气压1.93kPa ; 例 在25℃ 下，将0.100mol 的 和0.350mol的　　　　　　　　　　　　　　　　　　装入3.00L的容器中，通电后氧气和氢气反应生成水，剩下过量的氢气。求反应前后气体的总压和各组分的分压。 解 反应前 ;通电时0.100molO2只与0.200molH2反应生成0.200 molH2O，而剩余0.150molH2.液态水所占的体积与容器体积相比可忽略不记，但由此产生的饱和水蒸气却必须考虑。因此反应后 ;1.2 溶液 一、基本概念 1．蒸气压 当液体蒸发速度等于凝聚速度时（平衡态）产生的压强。 不同温度时水的蒸气压 0 25 50 75 10 p/kPa 0.613 3.17 12.26 38.50 101.325 ;按分散度区分分散系统 ;2. 溶液浓度 （1）量度方法 ;（2）浓度之间的相互换算 ;;b.定量计算 在一定温度下， ;（2） 沸点上升和凝固点下降 沸点：液体的蒸气压等于外界大气压时温度。 ;难挥发、非电解质稀溶液的沸点升高和凝固点下降的定量关系，与溶液的质量摩尔浓度成正比，与溶质的本性无关。 ; 例 将5.50g某纯净试样溶于250g苯中，测得该溶液的凝固点为 ,求该试样的相对分子质量（纯苯的凝固点为;（3） 渗透压 渗透：溶剂分子通过半透膜自动扩散的过程。 渗透压：是为了在半透膜两边维持渗透平衡而需要施加的压力，或为了阻止溶剂通过半透膜进入溶液所施加于溶液液??上的最小额 外压力。在生物学上的意义。;产生渗透压的条件： a、半透膜 b、浓度差 反渗透：如果外加在液面上的压力超过渗透压，则会使溶液中的水向纯水的方向流动，使水的体积增加。 用于海水淡化，工业废水、污水的处理，溶液浓缩等。 Van’t hoff渗透压公式： ;例　　将7.00g结晶草酸（H2C2O4·2H2O）溶于93.0g水，所得溶液的密度1.025g·cm-3,求该溶液的（1）质量分数；（2）质量浓度；（3）物质的量浓度；（4）质量摩尔浓度；（5）物质的量分数。 解 已知ρ=1.025g·cm-3 ，查表得 M(H2C2O4·2H2O)=126.07g·mol-1,M(H2C2O4)=90.04 g·mol-1 ;;　例　将2.50g蔗糖（C12H22O11）溶解在253.1g水中；将5.20g未知物溶解在1000g水中，两溶液在同一温度开始结冰，求未知物的摩尔质量。 　解　已知M(C12H22O11)=342g·mol-1，根据