高三一轮复习铝及其化合物讲义.ppt

铝及其化合物; 1．通过实验探究，了解铝、氧化铝、氢氧化铝 的重要性质。 2．了解两性氧化物、两性氢氧化物的概念和 一般性质。 3．掌握与Al(OH)3沉淀量有关的图像分析和化 学计算方法。 4．了解复盐的概念，了解明矾的组成、性质 和用途。; 下列有关金属铝及其化合物的叙述错 误的是(　　) A．铝制容器可盛装浓硫酸 B．用NaOH溶液除去铝表面的氧化膜： Al2O3 + 2OH- == 2AlO2- + H2O C．Al的最高价氧化物对应的水化物能溶于 稀氨水 D．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液： Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- == 2BaSO4 ↓+ AlO2- + 2H2O;一、铝的性质;3、铝的化学性质：;Al遇冷浓硫酸、浓硝酸发生钝化：;２Al + 2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;【随堂训练1】; ②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解， 铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为 ________ 。 取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生 气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是____ 。;思维提升　 若将盐酸改为稀HNO3且稀HNO3只被还原为 NO，则Fe、Al物质的量之比为多少？;;;4Al+3MnO2==3Mn+2Al2O3 10Al+3V2O5==6V+5Al2O3; 实验探究 1 某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。;按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式 各一个(是离子反应的只写离子方程式) 置换反应____________________________ ； 化合反应____________________________。 (2)用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶 液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近 的溶液中还可观察到的现象是 ， ___________ 。解释此现象的离子方程式是 ;(3)工业上可用铝与软锰矿(主要成分为MnO2)反 应来冶炼金属锰。 ①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是(用化学方程 式表示） 。 ②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适 量MnO2 加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2 溶解产生Mn2＋，该反应的离子方程式是 ________________________ 。 ;2Al2O3 (熔融) 4Al＋ 3O2↑;二、铝的化合物;两性氧化物：;2、氢氧化铝[Al（OH)3]：;氢氧化铝为“两性氢氧化物”; 【小结】： 常见既能与酸反应又能与碱反应的物质有哪些?;AlCl3溶液中逐滴加入NaOH？;2AlO2- + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3 ↓+ CO32- AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3 ↓+ HCO3-;　③ Al(OH)3的制备方案与试剂的选择 1．实验原理 方案一：　用铝盐(Al3＋)制取Al(OH)3 加入氨水至沉淀完全，一般不用强碱。 Al3＋＋3NH3·H2O == Al(OH)3↓＋ 3NH4+ 方案二：　用铝屑、烧碱、稀H2SO4制取 方法一：Al Al3＋ Al(OH)3 方法二：Al AlO2－ Al(OH)3;方法三：