103年11月28日大学学测化学科2之1..doc.doc

PAGE  PAGE 4 103年 大學學測 化學科 2—1 103年11月28日 台北市立建國高級中學 趙俊傑老師 學測自然考科測驗時間為100分鐘，試卷內容分為兩部分，其中第壹部分每科10題，每題均計分，滿分80分，題型包括：單選題、多選題與綜合題；第貳部分包括學科知識與科學推理，每科7題，答對24題或以上，此部分即得滿分48分。針對化學部分，介紹如下。 第壹部分測驗範圍為基礎化學(一)，共包含四個章節：物質的組成、原子的結構與性質、化學反應以及常見的化學反應。各章節學習重點如下： 表一：基礎化學(一)學習重點 分冊章節學習重點基礎化學(一)第一章物質的形成區別『純物質(元素與化合物)』和『混合物』，並了解何謂『同素異形體』以及『同分異構物』。【101學測，第40題】 學習實驗室中常見操作技巧，包括『溶解與過濾』、『傾析』、『蒸餾』、『分餾』、『萃取』、『結晶』以及『層析』，了解各技巧之『實驗裝置』與『原理』。例：下列圖示中，哪些實驗操作正確？  (A)甲乙 (B)甲丙 (C)甲戊 (D)乙戊 (E)丁戊 【102學測，第16題】 『化學相關定律與學說』，包括：質量守恆定律、定比定律、倍比定律、氣體體積化合定律、亞佛加厥定律、原子說...等。例：下列哪些組的物質，可用來說明倍比定律？ 甲：氧與臭氧 乙：一氧化碳與一氧化氮 丙：水與過氧化氫 丁：一氧化氮與二氧化氮 戊：氧化鈣與氫氧化鈣 (A)甲乙 (B)甲丙 (C)乙戊 (D)丙丁 (E)丁戊 【102學測，第15題】 了解原子量或分子量的概念與單位(amu)，並能求出『平均原子量』與『平均分子量』，進而了解原子量(或分子量)與平均原子量(或平均分子量)的差異。 例：銀有兩種同位素，其原子質量為107amu和109amu，而其天然含量分別為51.35%及48.65%，故銀的平均原子量為107.9amu。試問任一銀原子，其原子質量為107.9amu的機率(%)為何？(A)0 (B)2.70 (C)48.65 (D)51.35 (E)100 【103學測，第12題】 能夠完成『莫耳』相關的換算。 了解『溶液的組成與分類』、『不同溶液濃度間的換算－CM、ppm、%』、『溶液的配製、稀釋與混合』。 能由圖表了解『溶解度與溫度的關係』，且能計算出析出量或溶解量與溫度、溶劑、溶質間的關係。 例：王同學在不同的溫度分別進行鹽類化合物甲(□)與乙(◆)在水中的溶解度實驗，得到的結果如圖3。已知溶解度定義為每100克的水所溶解的化合物質量(克)，則下列敘述，哪一項正確？(A)甲的溶解度總是比乙大(B)在攝氏80度時，甲的溶解度是乙的兩倍(C)當溶液溫度上升，甲與乙溶解度皆變大(D)在攝氏50度時，甲與乙溶解度幾乎相同(E)於攝氏80度時，將20克的乙溶於50克的水中，將此溶液溫度緩慢降低至攝氏50度，溶液中會出現化合物乙結晶 【103學測，第13題】 了解『影響溶解度的因素』為何。 第二章原子的結構與性質認識原子結構模型的探索，包括：『湯姆森－陰極射線實驗』、『密立坎－油滴實驗』、『拉塞福－α粒子散射實驗』，以及其他實驗發現與結論。 了解原子之組成，包括『電子、質子、中子的發現與性質』。 能夠寫出原子之『電子能階』以及『電子排列』。 【102學測，第18題】 了解『價電子』與『價殼層』的意涵，並能寫出各原子、離子之『路易斯電子點式』，且能比較『原子與離子之半徑』。 了解『週期表的發展與演進』，並能由電子排列，歸納出週期表中『元素之規律性』。 認識『元素的分類與性質比較』。第三章化學反應認識『化學式』的種類(實驗式、分子式、示性式與結構式)、意義、用途與其適用對象。 能計算化合物中『元素百分組成』，並能由其元素百分組成，回推求得『有機化合物分子式』。 明白『化學反應的書寫』以及『化學反應式的平衡』。【103學測，第33題】 能利用化學反應式，解決『化學計量相關問題』，包括：『限量試劑判斷』、『產量與產率』以及『原子使用效率』、『分解百分率』...等問題。 例：在常溫常壓，未知體積之氧氣與40公升的一氧化碳，在催化劑的存在下進行反應。反應後氣體之組成為二氧化碳與氧氣，總體積為70公升。若反應後，溫度與壓力維持不變，則氧氣在反應前、反應後的體積分別是多少公升？(A)60、20 (B)50、30 (C)40、40 (D)30、50 (E)20、60 【103學測，第14題】 例：將100.0mL、0.40M的HCl溶液加於4.24g的Na2CO3固