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随堂练习;2、下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是 ① C(s)＋O2(g)===CO2(g)；△H1 C(s)＋O2(g)===CO(g)；△H2 ② S(s)＋O2(g)===SO2(g)；△H3 S(g)＋O2(g)===SO2(g)；△H4 ③ H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)；△H5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；△H6 ④ CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；△H7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)；△H8 A．① B．④ C．②③④ D．①②③;反应热;概念分析： （1）条件：稀溶液。 （2）反应物：酸与碱。（中学阶段，只讨论强酸和强碱反应的中和热） （3）生成物及其物质的量：1molH＋与1mol OH－ 反应生成 1molH2O。 （4）放出的热量：57.3kJ (不同反应物的中和热大致相同，均约为57.3kJ/mol) NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ／mol KOH(aq)+HNO3(aq)=KNO3(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ／mol; 1. 0.2molKOH的稀溶液与1L0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量。表示该反应中和热的热化学方程式是 A.????? KOH（aq）+1/2H2SO4（aq）=1/2K2SO4（aq）+H2O（l） △H=-11.46kJ/mol B.????? 2KOH（aq）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+2H2O（l） △H=-114.6kJ/mol C.????? 2KOH（aq）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+2H2O（l） △H=+114.6kJ/mol D.???? KOH（aq）+1/2H2SO4（aq）=1/2K2SO4（aq）+H2O（l） △H=-57.3kJ/mol;2.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol，计算下列中和反应中放出的热量。 （1）用20gNaOH配成稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出 热量。 （2）用0.1molBa(OH)2配成稀溶液跟足量稀硝酸反应，放出 热量。 （3）用1mol醋酸稀溶液和足量NaOH溶液反应，放出的热量 (大于、小于、等于)57.3kJ，理由是 。; 3、已知盐酸与硫酸跟烧碱的稀溶液反应的热化学方程式为： H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l） △H=Q1KJ/mol 又知： H2SO4（aq）+ 2KOH（aq）=K2SO4（aq）+2H2O（l） △H=Q2kJ/mol 则Q1和Q2的关系是 A. Q1=Q2 B. 2Q1=Q2 C. Q1＞Q2 D. 无法判断;在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点： ①研究条件： 25℃、101 kPa ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的化合物 ③燃烧物的物质的量：1 mol ④研究内容：放出的热量。（ΔH0，单位kJ/mol） ⑤在未有特别说明的情况下，外界压强一般指101 kPa所谓完全燃烧也是完全氧化，它是指物质中的下列元素完全转变成对应的稳定物。 如:C→CO2(g)、H → H2O（l）、S → SO2（g）等; 4. 下列说法正确的是 A. 在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量， 叫做该物质的燃烧热 B. 酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热 C. 燃烧热或中和热是反应热的种类之一 D. 在稀溶液中，1molCH3COOH和1mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ ; 5. 分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的？为什么？ A. C(s)＋1/2O2（g）= CO(g) ΔH=－110.5 kJ/mol B. C(s)＋O2（g）= CO2(g) ΔH=－393.5 kJ/mol C. 2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(l) ΔH=－571.6 kJ/mol D. H2(g)＋1/2O2(g) = H2O(g) ΔH=－2