第一章节第二节化学计量在实验中的应用.ppt

第二节 化学计量在实验中的应用 ;你熟悉的知识：;原子、离子、分子与可称量的物质之间通过什么建立联系呢？;①是专用名词，四个字不可拆分。;;2、摩尔;3、阿伏加德罗常数;问题讨论;[练一练];二、摩尔质量 ; 1、1molH2SO4的质量就是硫酸的摩尔质量吗？;1、求9克水中有多少个水分子。; 物质的量这个物理量的建立，就象是一座桥梁把微观粒子的数目与宏观物质的质量之间联系起来了 。;微粒数(N)与质量(m)的关系;5、下列说法中正确的是（ ） A、6.02×1023叫做阿伏加德罗常数 B、氧的摩尔质量是16g/mol C、1mol任何物质都含有6.02×1023个粒子 D、含有6.02×1023个粒子的物质是1mol;三、气体摩尔体积;1mol固体或液体的体积是不同的，固体或 液体的体积是由粒子本身的大小决定的;4、气体摩尔体积;巩固练习： 1、判断下列叙述是否正确? A．标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4L。 B．1 molO2的体积约为22.4L。 C．1 mol氖气和1 mol氧气体积相同。 D．标准状况下，1 mol氧气和氮气的混合气(任意比)的体积约为22.4L. E．22.4LO2所含分子数一定大于11.2 LCO2所含分子数。 F. 标准状况下，1 mol水的体积约为22.4L。 G. 常温常压下，2LHe与2LO2所含的分子数相同。;5、有关气体摩尔体积的计算;（3）气体体积(V)与质量(m)、微粒数(N)的关系;6、不同物理量在计算中的应用;作业：（要有计算过程） 1、计算下列气体在0℃、101kPa下的体积 （1）0．5mol的任何气体 （2）96gSO2 2、同温同压下，质量相同的N2 、CO2 、Cl2 、CH4 、O2五种气体所占的体积由大到小的排列顺序为 。 3、 250gCaCO3与足量的盐酸反应，计算产生的CO2在0℃、101kPa下的体积是多少L？ 4、1mol碳完全燃烧，生成CO2气体标准状况下的体积为多少升？将所得的CO2气体全部通入澄清石灰水，能得到沉淀多少克？（用物质的量关系解题）;;③同温同压，相同质量的气体体积与摩尔质量;2、171gAl2(SO4)3中,含 mol Al3+, molO， SO42-中电子总量为 mol。;课堂练习;B C;8、同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重114g，则某气体的相对分子质量为（ ） A 、 28 B 、 60 C 、 32 D 、 44;四、物质的量浓度;2、关于物质的量浓度的计算 ;;[练习4];（3）物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL, 含硫酸的物质的量为多少? 　;强电解质溶液中某离子的浓度=溶质的物质的量浓度×角标;五、一定物质的量浓度溶液的配制; m (NaCl) =0.1L×1 mol/L×58.5 g/mol = 5.85g;3、误差分析;问：在称量NaOH固体时应注意什么？ ;操作误差;六、溶液的稀释;关于一定量溶液稀释（或浓缩）的计算;问：100mL、5mol/L 的H2SO4溶液与 100mL、1mol/L 的H2SO4溶液混合 后溶液的总体积为200mL吗？;第二章复习;三、记住基本公式;四、计算物质摩尔质量（式量）的方法;五、做计算题注意的问题;二、混合物的分离和提纯;三、实验操作中注意的问题;;6、萃取的原理和操作步骤;资料;1 、将1mol(6.02 ? 1023个)一毛硬币排起来，可来回地球和太阳间400亿次之多;生平简介 意大利化学家1776年8月9日生于都灵市一个律师家庭，1856年7月9日卒于都灵市。1792年进都灵大学法律系学习，取得法学博士学位后，曾开业当律师。1800年弃法从理，十分勤奋，1820年被聘任都灵大学理科教授。自 18年被选为都灵科学院院士后，还担任过意大利教育委员和度量衡学会会长．