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第一节酸-其质
吃过 吗?; 甜苦辣咸，五味酸居首。足以说明酸在我们生活中的重要性。你已经知道哪些酸？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？; ;常见的酸;学 习 目 标; 探究一：
一、浓硫酸和浓盐酸的物理性质;一、浓硫酸和浓盐酸的物理性质;常见浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度是1.84g·cm-3。浓硫酸能吸收水蒸气，溶于水放出大量的热量，有很强的吸水性。;浓硫酸的特性;你能得出答案吗？; ;稀盐酸与指示剂的作用;探究三：稀盐酸的化学性质;总结：
复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应。
;温故而知新：
1、石灰石的主要成分是什么？请写出稀盐酸与石灰石的主要成分反应的化学方程式。
2、试着写出稀盐酸与碳酸钠（Na2CO3)反应的化学方程式;总结：酸所具有的共同化学性质
1、酸在水溶液中都能电离出 因此酸???液会具有许多共同的性质。如：
（1）酸溶液与酸碱指示剂的反应
A．紫色石蕊试液遇到酸溶液变红色；
B．无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。
提醒：是指示剂变色，而非待测溶液本身变色。 ;总结：酸所具有的共同化学性质
（2）酸溶液与某些金属反应
酸溶液 + 某些金属 → 盐溶液 + 氢气
（3）酸溶液与某些金属氧化物反应
酸溶液 + 金属氧化物 → 盐溶液 + 水
（4）酸溶液与某些盐反应
酸溶液 + 某些盐 → 新酸 + 新盐
注意：我们通常遇到的盐是碳酸盐，因此绝大部分反应是：
酸 + 碳酸盐 → 新盐 + 水 + 二氧化碳;常见酸的主要用途及年产量;;达标测评
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