第二节原子结构-元素养.ppt

第一章 原子结构与性质;一、元素周期表的结构; 族;元素周期表的结构：;碱金属;周期元素数目=相应能级组中原子轨道所能容纳的电子总数;周期; 由于随着核电荷数的递增，电子在能级里的填充顺序遵循构造原理，元素周期系的周期不是单调的，每一周期里元素的数目不总是一样多，而是随着周期序号的递增渐渐增多。因而，我们可以把元素周期系的周期发展形象的比喻成螺壳上的螺旋。;族数;镧系;S区：IA、 IIA族—— ns1和ns2，除H外，其余为活泼金属。;答案：横行七个周期；2，8，8，18，18，32种；每一周期开头第一个元素的最外层的排布通式为ns1，结尾元素的电子排布式为ns2np6;第一周期只有一个1s能级，其结尾元素的电子排布式为1s2，跟其他周期的结尾元素的原子电子排布式不同。;探究2：元素周期表共有多少个纵列？周期表上的“外围电子排布”简称“价电子层”，这是由于这些能级上的电子数可在化学反应中发生变化，每个纵列的价电子层的电子总数是否相等？;探究3：为什么s区、d区和ds区的元素都是金属？;;探究5：为什么在元素周期表中，非金属主要集中在右上角三角区内？; 由于元素的金属性和非金属性没有严格的界限，处于非金属三角区边缘的元素既能表现出一定的非金属性，又能表现出一定的金属性，因此这些元素常被称为半金属或准金属。;问题与思考： 金属与非金属的分区？;问题与思考： 如何根据原子的价电子构型判断元素在周期表中位置？;概念： 由于元素原子核外电子排布的周期性变化，元素的性质随着核电荷数的递增发生周期性的递变。;1）能层数：;2、电离能（阅读课本Ｐ17）;思考与探究：;（2）元素第一电离能的变化规律：;1.碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么关系？;2.为什么原子逐级电离能越来越大？这些数据跟钠、镁、铝的化合价有何关系？;3、电负性 ;4）电负性的应用：;4、对角线规则