近年来上海高考化学试卷分析(下)选编.ppt

化学实验、有机、化学计算三类试题探秘;主要内容;化学实验题的得分点;化学实验综合题的设计;1、检验中步骤的合理性和推理的正确性;07—22 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验： （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 （2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol （3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是 A、 K＋一定存在 B、 100mL溶液中含0.01mol CO32－ C、 Cl－可能存在 D、 Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在 分析与答案： 根据计算CO32－有0.02mol，SO42－有0.01mol，NH4＋0.04mol，则K＋ 一定存在，所以答案为：A C;2、将课堂实验改造成试题 05-26（B） 某化学课外小组用右图装置制取溴苯。 先向分液漏斗中加入苯和液溴 ，再将 混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞 关闭）中。 （1）写出A中反应的化学方程式 （2）观察到A中的现象是 。 （3）实验结束时，打开A下端的活塞， 让反应液流入B中，充分振荡，目的是 ，写出有关的化学方程式 。 （4）C中盛放CCl4的作用是 。 （5）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中 加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法 是向试管D中加入 ，现象是 。;答案： （1） +Br2 → +HBr （2）有红棕色蒸气，液体呈微沸状 （3）用NaOH除去溴苯中的Br2 2NaOH+Br2→NaBr+NaBrO+H2O （4）除去HBr蒸气中的Br2蒸气 （5）滴入紫色石蕊试液呈红色，证明有HBr ;3、将实际工业生产简化后设计成试题;（2）进行Ⅰ操作时，控制溶液 pH＝7~8（有关氢氧化物沉淀 pH值见右表）Ca(OH)2不能过量， 若Ca(OH)2过量可能会导致____ 溶解、____沉淀 （3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入_________ (填入物质的化学式)，然后___________ (依次填写实验操作名称)。 （4）物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是______ (填写物质化学式)。 （5）现设计一个实验，确定产品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)： ①样品称量 ②高温分解 ③_________④_______ ⑤MgO称量 （6）18.2g产品完全分解后，产生6.6gCO2和8.0g MgO，由此可知，产品的化学式中：a=_________b =_________c=_________;答案： Fe3+、Al3+ Al(OH)3 Mg(OH)2 NaOH或Ca(OH)2 过滤、洗涤、灼烧 CaCO3（或CO2） 用浓H2SO4吸收水蒸气；称量碱石灰吸收CO2前后的质量 a=3 b=1 c=3;07-27 将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO4·2H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化 钙合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看 都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。 （1）本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O、KCl外，还需要 等原料 （2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式_______________. （3）过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO3外还含有 （填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料。 （4）过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液。检验滤液中含有CO32－ 的方法是：__________________。 ;（5）已知不同温度下K2SO4在100g水中达到饱和时溶解的量如下表： 60℃时K2SO4的饱和溶液591g冷却到0℃，可析出K2SO4晶体 g （6）氯化钙结晶水合物（CaCl2·6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是_________. a 熔点较低（29℃熔化） b 能导电 c