课题1常见的酸和碱[常见的酸].ppt[第二课时][上课用].ppt

课题1 常见的酸和碱; 你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？;1、人的胃液里含有盐酸； 2、汽车电瓶里含有硫酸； 3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸； 4、酸雨里含有亚硫酸，也可能含有硝酸。;探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质;探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质;点拔：;讨论：;2.盐酸和硫酸的用途：;2、浓硫酸的腐蚀性 ［实验10－3］实验时要注意安全，不要将浓硫酸沾到皮肤和衣服上，实验物品应在玻璃片上进行实验。;纸张的笔画部分变黑;［实验10－4］浓硫酸稀释的正确操作， ; ;现象：水沸腾，带动硫酸液滴向四周飞溅。;;稀释浓硫酸时应该：酸入水（或大入小），沿内壁，慢慢倒，不断搅。;浓硫酸的特性; 通过前面的学习我们已经知道，酸可以跟许多物质发生反应，这些反应在生产、生活和科学研究中应用广泛。如某些工厂常用稀硫酸清洗金属器件，就是利用酸与金属氧化物的反应。你还知道酸与哪些物质能发生反应？请将你所知道的与同学们交流、讨论。;探究二：稀硫酸和稀盐酸的化学性质;1、与指示剂作用 酸溶液能使紫色石蕊试液变红 无色酚酞试液不变色;结论：镁、铝、锌、铁等活动性较强的金属都能与稀硫酸、盐酸发生置换反应，放出氢气，同时生成一种称为盐的化合物。;金属 + 酸→盐 + 氢气;问题：铁锈的主要成分是什么？请分别写出稀硫酸和稀盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式。;3、金属氧化物与酸的反应;三、常见的酸;问题：石灰石的主要成分是什么？请写出稀盐酸与石灰石的主要成分反应的化学方程式。;硝酸银和稀盐酸反应;思考：;思考：;小组讨论： 1、盐酸、硫酸、硝酸在组成和性质上有许多共同之处。请你尽可能多地归纳出它们的共同点，并与同学们交流。 2、通过讨论，对“酸的水溶液有共同的化学性质”做出解释。;总结：酸所具有的共同特点 酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。如： （1）酸溶液与酸碱指示剂的反应 A．紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色； B．无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。 提醒：紫色石蕊试剂变色情况为：“酸红碱蓝”；是指示剂变色，而非待测溶液本身变色。 ;总结：酸所具有的共同特点 酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。如： （2）酸溶液与某些金属反应 酸溶液 + 活动性较强的金属 → 盐溶液 + 氢气 注意：A．在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能； B．排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如Mg反应有明显放热现象； C．强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是生成水。如浓硫酸、硝酸等强氧化性酸； D．该类反应属于置换反应;总结：酸所具有的共同特点 酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。如： （3）酸溶液与某些金属氧化物反应 酸溶液 + 金属氧化物 → 盐溶液 + 水 注意：该反应过程中，金属元素的化合价不变，酸中的原子团不变;总结：酸所具有的共同特点 酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。如： （4）酸溶液与碱反应 酸溶液 + 碱 → 盐溶液 + 水 注意：该反应过程中，金属元素的化合价不变，酸中的原子团不变;总结：酸所具有的共同特点 酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。如： （5）酸溶液与某些盐反应 酸溶液 + 盐 → 新酸 + 新盐 注意：A．我们通常遇到的盐是碳酸盐，因此绝大部分反应是： 酸 + 碳酸盐 → 新盐 + 水 + 二氧化碳;你能得出答案吗？;2.相同质量的下列金属与足量的等质量的相同质量分数的稀硫酸反应，产生氢气质量最多的是（ ） A.Zn B.Fe C.Mg D.Al;3．下列物质不能与锌发生置换反应生成氢气的是（ ） A.稀硫酸 B.盐酸 C.硝酸 D.浓硫酸 ;D;5、将一定量的石灰石放入烧杯中，加入100g稀盐酸恰好完全反应(杂质不溶解，也不参加反应)，此时，烧杯中物质的总质量比反应前减少了8.8g，则石灰石中碳酸钙的质量为多少克？所用盐酸的溶质质量分数为多少？ ;例1、下列物质久置于空气中，质量会增加的有（ ）①浓硫酸 ②浓盐酸 ③生石灰 ④浓硝酸A、①③④ B、①③ C、②④ D、②③;例2、下列各种溶液只用硫酸就可以鉴别出来的是（ ）A、Na