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配 位 化 合 物 复 习; 如： [Co(NH3)6]3+、[HgI4]2-、Ni(CO)4等复杂离子或分子，其中都含配位键，所以它们都是配位单元。由它们组成的相应化合物则为配合物。如： [Co(NH3)6]Cl3、k2[HgI4]、Ni(CO)4。;2.配位化合物的组成 ; 配合物外界酸根为简单离子，命名为某化某；配合物外界酸根为复杂阴离子，命名为某酸某；配合物外界为OH- ,则命名为氢氧化某。; H2[HgI4] ;4 . 配位化合物的类型;(2).螯合物; 乙二胺为双齿配体，2个N个提供一对孤对电子与Cd2+形成配位键，犹如螃蟹的螯把中心原子钳住一样，从而形成环状结构，将中心原子嵌在中间。; 少数无机物，也可形成螯合物，如三聚磷酸钠与Ca2+可形成螯合物。（链接到10.2-磷的含氧酸盐） ; 一个配位原子与二个中心离子结合所成的配合物称多核配合物. ;二、配位键、配位体、配位数;配位键：又称配位共价键，是指配位化合物的中心形成体与配位原子间形成的化学键。其本质是由共用电子对形成的共价键。 配位键的特点是： (1) 中心形成体与配体间形成配位键时，配位原子一方单独提供共用电子对； (2) 配合物的中心形成体具有空余的价电子轨道,可以接纳配体提供的电子对； (3) 配体的配位原子中孤对电子填充到中心形成体的空余价电子轨道中，形成共用电子对，将两者结合，形成配位键。; 通常，在配合物中用箭头表示配位键，方向是从配体指向中心形成体。如： H3N: + Ag+ + :NH3 → [H3N→Ag←NH3]+ ;2、配 位 体; 螯合配位体:同一个配位体中的几个配位点同时和同一个金属离子配位 ;螯合效应; π键配位体:利用成键的π电子和反键的空轨道同时和金属离子配位的配位体 ;一些常见的配体：; C5H5（环戊二烯基）：简写为：Cp，如：FeCp2它与M有三种配位方式：;M←SCN 硫氰酸根 (?SCN) M←NCS 异硫氰酸根 (?NCS);;3、配位数; 五个 (n ? 1)d （或者nd）轨道，1个ns轨道和3个np轨道（9个价轨道）都充满电子。 ;(4) 应用;d．判断双核配合物中金属原子之间是否存在金属键（式中数字为配体提供的电子数以及中心体的价电子数）;e．正确书写配合物的结构式：;Cu(H2O)42+ Fe(H2O)62+ Fe(H2O)63+ 天蓝色 浅绿色 浅紫色 Zn(H2O)62+ Al(H2O)63+ Sn(H2O)62+ 无色 无色 无色 Pb(H2O)42+ Bi(H2O)63+ Cu(H2O)2+ 无色 无色 无色 Cr(H2O)63+ Mn(H2O)42+ Co(H2O)62+ 暗蓝紫色 粉红色 桃红色 Ni(H2O)62+ Ti(H2O)63+ 绿色 浅蓝紫色;1、指出下列配合物的中心离子及氧化数，配 位体及配位数，配离子的电荷数和配合物的名称。 K2[PtCI6] K4[Fe(CN)6] [Ag(NH3)2]CI [CrCI2(H2O)4]CI [Ni(CO)4] [Co(en)3]CI3 K2Na[Co(ONO)6] [Co(NO2)3(NH3)3] 2、根据名称写化学式。 a. 二硫代硫酸根合银(I)酸钠 b. 四硫氰二氨合铬(III)酸铵 c. 四氰合铂(II)酸六氨合铂(II) d. 硫酸一氯一氨二(乙二胺)合铬(III) e. 二氯一草酸根一(乙二胺)合铁(III)络离子;　　配合物形成时，中心形成体用于接纳配 体孤对电子的空轨道，是经过杂化后参与成 键并形成配位键。其杂化轨道的空间排布方 式决定了配位键的空间排布，决定了配位离 子或配合物分子的空间构型。 ; ;例;（2）配体的配位能力的强弱;（3） 一个配合物是内轨型还是外轨型，取决于中心形成体的价层电子排布方式、空余价层电子轨