物质结构元素周期律第1节.doc

PAGE  PAGE 36 第五章 物质结构元素周期律第一节 原子结构 ◆本章知识网络 ◆考纲要求 1．原子构成及构成原子的粒子间的关系。 2．原子核外电子排布规律。 3．同位素的概念及平均相对质量的计算。 ◆教材导读 一． 原子组成 （ ） 原子核 原子 （ ） 核外电子 二．构成原子的基本粒子的数量关系 质量关系：质量数（A）= （Z）　+ （N） 电性关系：核电荷数 = 　　　　　　　　　 =　　　　　　　　　 三． 核外电子排布规律 1．原子核外电子运动的特征 由于核外电子 ， ， ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ，核外电子的运动规律跟普通物体不同，它们没有 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 。我们不能同时准确地测定电子在某一时刻　　　　　　　　 和　　　　　　　　　　　 ，也不能描画出它的　　　　　　　　，只能用　　 来描述原子核外电子运动状态。 2．核外电子排布规律 （1）核外电子总是尽先排布在　　　　　　　　 ，然后由内向外，依次排布在　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 （2）原子核外各电子层最多容纳 个电子 （3）原子最外层电子数目不能超过 个（K层为最外层不能超过2个电子） （4）次外层电子数目不能超过 个。倒数第三层不超过 个。 四、元素、核素、同位素 元素：具有相同 总称。 核数：具有 原子 。 同位素： （1）同位素的概念： 的互称。 （2）同位素的性质特点： 两同（ ， ）；两不同 （ ， ） （3）同位素的两个特性： 同位素的 几乎完全相同； 稳定同位素的原子 百分比不变； 4、氢元素有三种同位素原子，它们分别是 ，可分别用 ，三种符号表示，它们的中子数分别为 。 5．几种相对原子质量的含义 （1）原子的相对原子质量 是指天然同位素原子的实际质量与 （2）原子的近似相对原子质量 因为原子的质量主要集中在 上,原子核是由质子和中子构成,且质子和中子的近似相对质量均为 ,所以核素的近似相对原子质量等于 （3）元素的相对原子质量 指某元素各种核素的 。 （4）元素的近似相对原子质量 是指元素的各种同位素（稳定）原子所占的 与各同位素原子的 乘积的加和。 要点解读 1．同分异构，同系物，同位素，同种物质，同素异形体， 对象同、异性质同位素原子相同质子数 不同中子数物质性质不同，化学性质相同 同素异形体 单质 同一种元素 组成的不同单质物理性质不同，化学性质相似。同分异构体有机物 同分子式，不同结构物理性质不同，化学性质也不一定相同。同系物 有机物 结构相似，组成相差 n个CH2物理性质不同，化学性质相似 2、简单微粒半径的比较方法 原子半径1.电子层数相同时，随原子序数递增，原子半径减小 例：rNa＞rMg＞rAl＞rSi＞rP＞rS＞rCl 2.最外层电子数相同时，随电子层数递增原子半径增大。 例：rLi＜rNa＜rK＜rRb＜rCs 离子半径1.同种元素的离子半径：阴离子大于原子，原子大于阳离子，低价阳离子大于高价阳离子 例：rCl-＞rCl,rFe＞rFe2+＞rFe3+ 2.电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。 例：rO2-＞ rF-＞rNa+＞rMg2+＞rAl3+ 3.带相同电荷的离子，电子层越多，半径越大。 例：rLi+＜ rNa+＜ rK+＜ rRb+＜ rCs+；rO2-＜rSe2-＜ rTe2- 4.带电荷、电子层均不同的离子可选一种离子参照比较。 例：比较rK+与rMg2+可选rNa+为参照可知RK+＞rNa+＞rMg2+ 名题导思 【例1】（’04江苏，2）．下列各项中表达正确的是 A．F—的结构示意图：