物质结构和性质综合练习三.doc

 PAGE 7 物质结构与性质综合练习三 1．对SO2与CO2说法正确的是（ ） A.都是直线形结构 B.中心原子都采取sp杂化轨道 C.S原子和C原子上都没有孤对电子 D.SO2为V形结构， CO2为直线形结构 2．下列叙述中正确的是（ ） A．金属的熔点和沸点都很高 B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C．HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强 D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 3.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。根据下表所列数据判断错误的（ ） 元素I1I2I3I4X49645626912 9543Y5781817274511600A.元素X的常见化合价是+1价 B.元素Y是ⅢA族的元素 C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应 4．下列说法错误的是（　 ） A．s轨道呈圆形，p轨道呈纺锤形 B．Cu元素在元素周期表的ds区 C．1.5g CH3+中含有的电子数为0.8NA D．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的 5. 下列说法中错误的是（ ） A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性 B．在H3O+、NH4+ 和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键 C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ 6. 用价层电子对互斥理论（VSEPR）预测H2S和COCl2的立体结构，两个结论都正确的是( ) A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形 C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形 7.根据键能数据估算CH4 (g）+4F2 (g) ＝CF4+4HF(g）的反应热ΔH为（ ） 化学键C—HC—FH—FF—F键能/（kJ/mol）414489565155[A.–1940 kJ · mol－1 B.1940 kJ · mol－1 C.–485 kJ · mol－1 D.485 kJ · mol－1 8. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 ( ) A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4] 2+ C．上述现象说明[Cu（NH3）4] 2+不如Cu(OH)2稳定 D．在[Cu（NH3）4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道 9. 已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为190℃，则下列结论错误的是（ ） A.氯化铝是电解质 B.固体氯化铝是分子晶体 C.可用电解熔融氯化铝的办法制取金属铝 D.氯化铝为非极性分子 10．关于原子轨道的说法正确的是（ ） A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体 B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合形成 C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组新轨道 D.凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键 11.右图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是（ ） ①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐；②Y、Z的气态氢化物水溶液的酸性Y＜Z；③Z的单质常温下是液体，可与铁粉反应；④Z的原子序数比Y大19；⑤Z所在的周期中含有32种元素。 A. ①②③④　　 B. ①②③④⑤　　 C. 只有③　　 D. 只有①④ 12. 2001年诺贝尔化学奖授予“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家。在有机物分子中，当碳原子连有4个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”，凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性。下列分子中含有“手性碳原子”的是（ ） A．CBr2F2 B．CH3CH2OH　　　C．CH3CH2CH3　D．CH3CH（OH）COOH 13．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（ ）