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第四章 分子结构——分子间的作用力、氢键、离子极化理论
§4-4 分子间作用力;由极性键构成的分子，分子是否
有极性，还与分子的空间构型有关。;（3）偶极矩（dipole moment）? ?;一些分子的偶极矩：;（4）分子的极化与瞬间偶极：;4-2 分子间作用力——范德华(Van der Waals)力;范德华力一般包括三个部分：;分子间范德华引力的特点：;范德华力对共价化合物物理性质的影响：; 4-3 离子的极化;离子极化的结果：
正、负离子的电子云发生变形，变成非球状离子，
电子云发生部分重叠，表现出一定的共价性，正、负离
子间的引力增强。
极化导致键长缩短，键能、晶格能增加；配位数下降，
结构向层型、链型、岛型过渡；溶解度降低，等等。;（1）离子的极化力和变形性;（2）离子的极化作用的一般规律;（3）离子的变形性的一般规律;（4）相互极化作用（附加极化作用）;同族中：
18e壳层结构的?Cu+、Ag+；Zn2+、Cd2+、Hg2+；
(18+2)e壳层结构的? Sn2+、Pb2+
与易变形的阴离子（S2-、I-）间的附加极化作用
自上而下递增。;（5）离子极化学说在晶体化学中的应用实例：; (b) 对晶体构型的影响; (c) 对溶解度的影响; (d) 对颜色的影响 ——强的离子极化作用使晶体颜色加深; (e) 对熔、沸点的影响 ——强的离子极化作用使离子晶体的Tm.p.? ; ( f ) 对分解温度的影响
——离子极化作用越强，离子晶体的
热稳定性越差，分解温度越低。;4-4 氢键 ——氢原子与电负性极强的元素(F、O、N) 之间的一种特殊的分子间作用力。;② 某些同分异构体的沸点相差较大：
CH3CH2OH CH3OCH3
tb.p. (℃) ： 78.4 - 23.7;（1）氢键的形成;（2）氢键的特点;(b) 氢键的强弱与元素电负性有关 F—H???F ? O—H???O ? O—H???N ? N—H???N 在 HF2- 中，几乎成为共价键。; (c) 氢键的本质;（3） 氢键的类型及对化合物性质的影响;
;作业：
P210-211 ： 6、7、9、10、11、13、14、
15、19、22、23
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