2013年高考化学《化学反应原理》考点及题型突破探究.ppt

2014年高考第二轮化学复习 《化学反应原理》 考点分析及题型突破 罗;第一部分 高考试题分析;高考中本模块试题特点;《化学反应原理》主干、热点;考纲分析;考纲分析;热点1：盖斯定律、热化学方程式;热点2：反应历程能量图;热点3：电化学原理、金属的腐蚀和防护;（2010广东高考） （2011广东高考）; 2012湛江调研 ：31（2） (2) ①将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。其负极电极反应式是： 。 ②某同学利用甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是 （填序号）;第二部分 化学反应速率和化学平衡 ①了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。 ②了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 ③了解化学反应的可逆性。 ④了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算.;第二部分 化学反应速率和化学平衡 ⑤理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂 等）对反应速率和化学平衡的影响，认识一般 规律。 ⑥了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、 生产和科学研究领域中的很需要作用。;已知0.70 mol·L-1H3BO3溶液中,上述反应于298K达到平衡时，c平衡(H+)=2. 0 × 10-5mol·L-1， c平衡(H3BO 3)≈c起始(H3BO 3)，;（2011广东高考 31） （1）在0－30小时内，CH4的 平均生成速率VI、VII和VIII 从大到小的顺序为 ； （2）将所得CH4与H2O(g)通入 聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。△H＝+206 kJ/mol-1。 ②将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K＝27，此时测得CO的物质的量为0.10mol，求CH4的平衡转化率（计算结果保留两位有效数字）。;注意规范： 平衡常数的表达式 三项式 数值是否要带单位 注意有效数字;热点2：速率、平衡图像和图表; 反应aA(g) + bB(g) cC(g)（ΔH＜0）在等容条件下进行。改变其他反应条件,在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：;(2011全国II卷); (2009广东化学) 取5等份NO2 ，分别加入温度不同、 容积相同的恒容密闭容器中，发生反应： 2NO2(g) N2O4(g)，△H＜0 反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是;考纲分析;热点1：电离、水解平衡的影响因素;（2011福建高考）常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是( ). A．将溶液稀释到原体积的10倍 B．加入适量的醋酸钠固体 C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸 D．提高溶液的温度 （2011重庆高考） 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色 变深的是( ). A.明矾溶液加热 B.CH3COONa溶液加热 C.氨水中加入少量NH4Cl固体 D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体;热点2：离子浓度的关系;(2011广东高考)对于0.1mol·L－1 Na2SO3溶液,正确的是 A.升高温度，溶液的pH降低 B. c(Na＋)＝2c(SO32―)+ c(HSO3―)+ c(H2SO3) C. c(Na＋) + c(H＋) ＝ 2c(SO32―)+ c(HSO3―) + c(OH―) D. 加入少量NaOH固体，c(SO32―)与c(Na＋)均增大; [例题1](2012年广东深圳模拟)已知 CO2可以生产绿色燃料甲醇：CO2(g)＋ 3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－187.4 kJ/mol。 300 ℃时，在一定容积的密闭容器中，c(CO2)＝1.00 mol/L， c(H2)＝1.60 mol/L开始反应，结果如下图所示，回答下列问题：;(1)使用催化剂 I 时，反应在10小时内的平均反应速率： v(H2) ＝__________mol/(L·h)。;答案：; 【变式训练