【金榜教师用书】2015届高考化学二轮复习 思维方法专讲：守恒法(共44张PPT).ppt

第二部分　思想方法篇 思想方法　守　恒　法;“守恒法”就是以化学反应过程中存在的某些特定关系为依据,从诸多变化和繁杂数据中寻找某一不变的物理量及其对应等式关系解题的一种思想方法。 运用守恒法可以避开复杂的反应和中间过程,直接寻找始态和终态中特有的守恒关系,能更快、更便捷地解决问题,提高解题的速度和准确度。 中学常见的守恒问题有3种:质量守恒、电荷守恒、电子守恒。;(一)质量守恒法 【内涵解读】 1.含义:参加化学反应的各物质的质量总和等于生成物的质量总和。;2.类型: (1)质量守恒:反应物减少的总质量=生成物增加的总质量。在一些物理变化中也存在质量守恒,如溶液在稀释或浓缩过程中,原溶质质量在稀释或浓缩后不变(溶质不挥发、不析出)。 (2)元素守恒:化学反应前原子的种类或数目=反应后原子的种类或数目。 (3)物料守恒:溶液中某一组分的原始浓度=它在溶液中各种存在形式的浓度之和。;【应用攻略】 在任何化学反应中 质量守恒 1.在一个具体的化学反应中,涉及与质量有关的问题可考虑质量守恒法。 2.在某一具体的化学反应或过程中,涉及某一元素(或微粒)的数目问题时可考虑元素守恒法或物料守恒法。 3.在某些复杂多步的化学反应中,涉及多步复杂的化学过程的问题可考虑元素守恒法。;【典题示范1】有一块铝、铁合金,溶于足量的盐酸中再用过量的NaOH溶液处理,将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧,完全变成红色粉末,经称量红色粉末和合金质量恰好相等,则合金中铝的质量分数为　(　　) A.60%　　　　B.50%　　　　C.40%　　　　D.30%;【分析】根据题中信息,物质的变化如下图所示: 在反应过程中,铁元素的质量是守恒的,且有m(Al)+m(Fe)= m(Fe2O3),即合金中铝元素的质量和Fe2O3中氧元素的质量相等, 则合金中铝元素的质量分数与Fe2O3中氧元素的质量分数相等。 w(Al)= ×100%=30%。;【典题示范2】已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22,在反应X+2Y ====2Q+R中,当1.6 g X与Y完全反应后,生成4.4 g R,则参与反 应的Y和生成物Q的质量之比为　(　　) A.46∶9　　　B.32∶9　　　C.23∶9　　　D.16∶9;【分析】可假设Q和R的相对分子质量分别为9a、22a,设生成 4.4 g R的同??生成Q的质量是x。 X　+　2Y====2Q　+　R 18a 22a x 4.4 g 根据 ,解得x=3.6 g, 由质量守恒可知参与反应的Y的质量为4.4 g+3.6 g-1.6 g= 6.4 g,所以参与反应的Y和生成物Q的质量之比为6.4 g∶3.6 g =16∶9。;【针对演练】 1.(质量守恒)在化学反应A+B====C+D中,已知25 g A与10 g B恰好完全反应生成5 g C,若反应后要生成6 g D,则参加反应的A的质量为　(　　) A.2 g　　　　B.3 g　　　　C.4 g　　　　D.5 g;【解析】选D。根据质量守恒,反应A+B====C+D中,25 g A与 10 g B恰好完全反应生成5 g C时,生成D的质量=25 g+10 g- 5 g=30 g,则设生成6 g D时参加反应的A的质量为x,则 解得x=5 g。;2.(元素守恒)38.4 mg铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后,共收集到22.4 mL(标准状况)气体,反应消耗的HNO3的物质的量可能是　(　　) A.1.0×10-3mol　　　　　　B.1.6×10-3mol C.2.2×10-3mol D.2.4×10-3mol;【解析】选C。据题意,铜和浓硝酸反应开始产生的是NO2,随着 反应的进行,硝酸浓度逐渐降低,与铜反应生成NO,故22.4 mL (标准状况)气体应是NO2与NO的混合物。据氮原子守恒,反应消 耗的硝酸中的氮元素在生成物中存在于Cu(NO3)2、NO、NO2中, 所以硝酸的物质的量等于气体的物质的量与硝酸铜物质的量的 两倍之和。;n(HNO3)=n(气体)+2n[Cu(NO3)2] =n(气体)+2n(Cu) = =2.2×10-3mol。;3.(物料守恒)标准状况下,将448 mL CO2通入300 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液,充分反应后,溶液中离子的关系正确 的是　(　　) A.c(Na+)c( )+2c( ) B.c(Na+)c( )c(OH-)c( ) C.c(Na+)c(OH-)c( )c( ) D.c(Na+)c( )+2c(