高中化学-第三章第三节金属晶体课件-新人教版选修3汇总.ppt

3.3《金属晶体》;教学目标 ;Ti;1、金属键的定义：金属离子和自由电子之间的强烈的相互作用，叫金属键。 （1）金属键的成键微粒是金属阳离子和自由电子。 （2）金属键存在于金属单质和合金中。 （3）金属键没有方向性也没有饱和性。;2、金属晶体的定义：通过金属离子与自由电子之间的较强的相互作用形成的晶体。 （1）在晶体中，不存在单个分子 （2）金属阳离子被自由电子所包围。 ;金属晶体;3、电子气理论：经典的金属键理论叫做“电子气理论”。它把金属键形象地描绘成从金属原子上“脱落”下来的大量自由电子形成可与气体相比拟的带负电的“电子气”，金属原子则“浸泡”在“电子气”的“海洋”之中。 二、金属共同的物理性质 容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等。;【讨论1】 金属为什么易导电？ 在金属晶体中，存在着许多自由电子，这些自由电子的运动是没有一定方向的，但在外加电场的条件下自由电子就会发生定向运动，因而形成电流，所以金属容易导电。;【讨论2】金属为什么易导热？;【讨论3】金属为什么具有较好的延展性？ ? 原子晶体受外力作用时，原子间的位移必然导致共价键的断裂，因而难以锻压成型，无延展性。而金属晶体中由于金属离子与自由电子间的相互作用没有方向性，各原子层之间发生相对滑动以后，仍可保持这种相互作用，因而即使在外力作用下，发生形变也不易断裂。;4、金属晶体结构具有金属光泽和颜色;【总结】金属晶体的结构与性质的关系;5、影响金属键强弱的因素： 金属阳离子所带电荷越多、 离子半径越小，金属键越强。 一般情况下，金属晶体熔点由金属键强弱决定;【思考4】已知碱金属元素的熔沸点随原子序数的增大 而递减，试用金属键理论加以解释。 同主族元素价电子数相同（阳离子所带电荷数相同），从上到下，原子（离子）半径依次增大，则单质中所形成金属键依次减弱，故碱金属元素的熔沸点随原子序数的增大而递减。 【思考5】试判断钠、镁、铝三种金属熔沸点和硬度的 大小。 同周期元素，从左到右，价电子数依次增大，原子（离子）半径依次减弱，则单质中所形成金属键依次增强，故钠、镁、铝三种金属熔沸点和硬度的大小顺序是：钠＜镁＜铝。 ?;资料;金属晶体的形成是因为晶体中存在（ ）A.金属离子间的相互作用B．金属原子间的相互作用 C.金属离子与自由电子间的相互作用 D.金属原子与自由电子间的相互作用 金属能导电的原因是（ ）A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的 相互作用较弱 B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动 C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动 D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子 ;下列叙述正确的是（ ）A.任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子B．原子晶体中只含有共价键 C.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键 D．分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键 为什么碱金属单质的熔沸点从上到下逐渐降低，而卤素单质的熔沸点从上到下却升高？;知识回顾：三种晶体类型与性质的比较;金属原子在二维空间（平面）上有二种排列方式;晶胞的形状是什么？含几个原子？;1、简单立方堆积;2、体心立方堆积-----钾型;配位数：;空间利用率计算;空间利用率计算;; 下图是此种六方 紧密堆积的前视图; 第二种是将第三层的球对准第一层的 2，4，6 位，不同于 AB 两层的位置，这是 C 层。;;镁型;配位数：;4、铜型;面心立方 ;配位数：;例2：求面心立方晶胞的空间利用率.;三、金属晶体的结构特征： 在金属晶体里，金属阳离子有规则地紧密堆积，自由电子几乎均匀分布在整个晶体中，不专属哪几个特定的金属离子，而是被许多金属离子共有。 四、金属晶体的熔点变化规律： （1）金属晶体熔点变化差别较大。如汞在常温下是液体，熔点很低（－38.9。C）。而铁等金属熔点很高（1535。C）。这是由于金属晶体紧密堆积方式、金属阳离子与自由电子的静电作用力不同而造成的差别。 （2）一般情况下（同类型的金属晶体），金属晶体的熔点由金属阳离子半径、所带的电荷数、自由电子的多少而定。阳离子半径越小，所带的电荷越多， 自由电子越多，相互作用就越大， 熔点就会越高。 ?;;2、石墨是层状结构的混合型晶体 ;晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重