高中化学第一章第四节第1课时有机化合物的分离和提纯课件新人教版选修5汇总.ppt

　研究有机化合物的一般步骤和方法;;[读教材·填要点];二、有机物的分离、提纯 1．蒸馏 (1)应用 蒸馏用于分离、提纯 不同的液态有机物． (2)适用条件 ①有机物的 性较强； ②有机物与杂质的沸点相差 (一般约大于30℃)．;2．重结晶 (1)应用 重结晶是提纯 态有机物的常用方法． (2)适用条件：选择适当的溶剂 ①杂质在此溶剂中溶解度 或溶解度 ，易于除去． ②被提纯的有机物在该溶剂中的溶解度受温度的影响 ．;3．萃取 (1)分类 萃取包括液—液萃取和固—液萃取． (2)原理 ①液—液萃取原理：利用有机物在两种互不相溶的溶剂中的 的不同，将有机物从一种溶剂转移到另一种溶剂中的过程．常用玻璃仪器是 ． ②固—液萃取原理：用 从固体物质中溶解出有机物的过程．;(3)操作要求 加入萃取剂后充分振荡，静置分 层后，打开分液漏斗活塞，下层 液体从 流出，上层液体从 倒出．;(4)萃取剂的选择 选用萃取剂时要满足以下几点： ①萃取剂与原溶剂互不相溶； ②萃取剂与原溶质、溶剂均不发生化学反应； ③被萃取的物质在萃取剂中的溶解度要远大于在原溶剂中的溶解度．;[先思考·再交流] 1．酒精的主要成分是乙醇，怎样从发酵液中提取乙醇并 研究其分子结构？;2．工业乙醇含水、甲醇等杂质，通过蒸馏可获得含95.6% 的乙醇和4.4%水的共沸混合物，如果要制得无水乙醇，你有什么方法？;3．将以下混合物与分离方法连线 乙酸乙酯和乙酸钠溶液　　 蒸馏 乙醇和丁醇 结晶、重结晶 碘化钾和碘的水溶液 分液 硝酸钾与氯化钠固体 萃取;分析：乙酸乙酯与乙酸钠溶液相互不溶解，分成上下两层，可用分液的方法进行分离；乙醇与丁醇互溶，且二者的沸点不同，可用蒸馏的方法分离；I2易溶于有机溶剂，故可用萃取的方法分离KI溶液和I2的水溶液，利用KNO3和NaCl的溶解度随温度变化的差异，用结晶的方法将二 者分离．;答案： ;4．碘能溶于酒精，能否用酒精萃取碘水中的I2?;要点一　含有杂质的工业乙醇的蒸馏 ————————————;2．蒸馏装置;3．实验步骤 在250 mL 蒸馏烧瓶中加入100 mL 工业乙醇，再在烧瓶中投入少量碎瓷片，安装好蒸馏装置，向冷凝器中通入冷却水，加热蒸馏．;(1)加碎瓷片的目的是防止液体暴沸． (2)温度计水银球应处于蒸馏烧瓶的支管口处． (3)冷却水进出水方向是“下口进”“上口出”． (4)收集77℃～79℃的馏分为95.6%的乙醇和4.4%水的共 沸混合物. ;[例1]　现拟分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合液，下图是分离操作步骤流程图，请在图中圆括号内填入适当试剂，在方括号内填写适当的分离方法，在方框内填入所分离的有关物质的名称．;[解析]　先用饱和Na2CO3溶液洗涤，可分离出乙酸乙酯；而在洗涤液中留下CH3COONa和乙醇，再用蒸馏的方法蒸出乙醇，最终加入稀H2SO4将CH3COONa转化成CH3COOH.;[答案]　a．饱和Na2CO3溶液　b．稀硫酸　①分液 ②蒸馏　③蒸馏　A．乙酸乙酯　B．CH3CH2OH、 CH3COONa　C．CH3COONa　D．CH3COOH E．CH3CH2OH;1．现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性 质如表，据此，将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是 (　　);物质;解析：乙二醇和丙三醇互溶，且二者的沸点相差较大，可用蒸馏的方法将二者分离． 答案：D;要点二　苯甲酸的重结晶 —————————————————;2．实验流程图; 分离提纯物质时必须遵循“四原则”和“三必须”． “四原则”：一不增(不引入新杂质)，二不减(不减少被提纯物质)，三易分离(被提纯物与原物质易分离)，四易复原(被提纯物质易复原)． “三必须”：除杂试剂必须过量，过量的试剂必须除尽，除杂途径必须最佳． ;[答案]　(1)100 mL 容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管 (2)溶解　趁热过滤　(3)BaCl2[或Ba(OH)2]、K2CO3、HCl;2．在中学化学实验中学过的可用于分离提纯的方法很 多，如重结晶、过滤、盐析等，请将分离或提纯下列各物质最适宜的方法填在横线上． (1)除去生石灰中混有的石灰石：________. (2)碳酸钙中混有少量碳酸钠：________. (3)硝酸钾中混有少量食盐：________. (4)二氧化锰