高中化学选修3第一章第二节共3课时汇总.ppt

第二节 原子结构与元素的性质;1、周期表有 个横行，叫做 ，其中有 个短周期， 个长周期和一个 周期。有 个纵行，纵行分为 个族，含有 个主族、 个副族、1个 族（含 列）、1个 族。 2、在原子结构中，质子数＝ ＝;探究1：原子结构与元素周期系的形成 ;归纳：同周期元素原子的最外层电子数从1个 增加到8个，随着元素原子的核电荷数递增， 每到出现碱金属，就开始建立一个新的电子层， 随后，最外层上的电子逐渐增多，最后达到8个 电子，出现稀有气体；然后又开始由碱金属到 稀有气体, 如此循环往复，可见，元素的原子 核外电子的排布发生周期性的重复就形成了 元素周期系。;周 期 ;元素周期系的发展像螺壳上的螺旋;探究2：原子结构与周期的建立 ;归纳： 根据原子结构中的最大能层数，可以确定元素所在的周期。;主族序数 ;副族序数;;;归纳：1、s区中除氢元素外都为金属元素 2、d、ds、f区都为金属元素。 3、p区既有金属元素又有非金属元素。;门捷列夫 元素周期表手稿;;;;;;;课堂练习: 1.元素周期表中第IIIA族位于第____列，ds区位于第____列 和第____列，d区从第____列开始，到第____列结束。 2、已知砷元素（As）为33号元素， 其电子排布式为 价电子层为 ，位于 族， 周期， 区。 ;再 见;第二节 原子结构与元素的性质;学与问; 元素的性质随（ ）的递增发生周期性的递变， 称为元素的周期律;1.原子半径;思考: 如何理解同周期同主族原子半径的变化趋势? 原子半径的大小取决于两个相反的因素： 一是电子的能层数，另一个是核电荷数。显然电子的能层数越大，电子间的负电排斥将使原子半径增大，所以同主族元素随着原子序数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。而当电子能层相同时，核电荷数越大，核对电子的吸引力也越大，将使原子半径缩小，所以同周期元素，从左往右，原子半径逐渐减小。;思考:粒子半径大小的比较有什么规律? ;阅读教材:P17 ;思考与探究：;③元素第一电离能的变化规律：;1.碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么关系？;2.为什么原子逐级电离能越来越大？这些数据跟钠、镁、铝的化合价有何关系？;Be的第一电离能大于B，N的第一电离能大于O，Mg的第一电离能 大于Al，Zn的第一电离能大于Ga？;影响电离能大小的因素 ; 电 离 能 增 大 电 He 电 离 离 能 能 减 增 小 Cs 大 电 离 能 减 小;1.下列原子的价电子排布中，对应于第一电离能最大的是（ ） A、ns2np1 B、ns2np2 C、ns2np3 D、ns2np4;3.Be的第一电离能大于B，N的第一电离能大于O，Mg的第一电离能 大于Al，Zn的第一电离能大于Ga？;3.不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）如图所示，试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。;第二节 原子结构与元素的性质;阅读课本Ｐ18;键合电子：元素相互化合时，原子中用于形成化学键的电子 称为键合电子. 孤电子：元素相互化合时，元素的价电子中没有参加形成化学 键的电子的孤电子。;同周期元素、同主族