高中化学选修化学反应原理期末复习习题汇总.ppt

化学反应与能量;报纸：22期2版;1.理解化学反应热效应的两种角度 (1)从微观的角度说如下图所示：;(2)从宏观的角度说，是反应物自身的能量与生成物能量的差值，在上图中： a表示活化能； b表示活化分子结合成生成物所释放的能量； c表示反应热。;变式2　“式形相随”理解反应热 3、已知：2NO2(g)=N2O4(g)　ΔH1 2NO2(g)=N2O4(l)　ΔH2 下列能量变化示意图中，正确的是(选填字母)______。; 变式1　正确理解概念;4、脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但煤炭燃烧过程中产生CO又会与CaSO4发生化学反应，降低了脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下： CaSO4(s)＋CO(g)=CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)ΔH1＝218.4 k/mol(Ⅰ) CaSO4(s)＋4CO(g)=CaS(s)＋4CO2(g) ΔH2＝－175.6 Kj/mol (Ⅱ);5、随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。;(3)C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 367.0 kJ·mol－1(燃烧热)( ) (4)NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和热)( ) (5)25 ℃、101 kPa时，强酸、强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol－1，则2H＋(aq)＋SO42- (aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6 kJ/mol ( );6．将V1mL1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50mL）。下列叙述正确的是 A．做该实验时环境温度为22℃ B．该实验表明化学能可能转化为热能 C．NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L/L D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应 ;报纸第3版2、3和8题;电化学;22期 2版 例题5;例题7; 6.控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－ 2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是(　　);7、几种重要的化学电池;“一池多变”的燃料电池;2.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是(　　);类型“全”归纳;; ;(4)掺杂Y2O3的ZrO3固体作电解质，在高温下能传导正极生成的O2－。 根据O2－移向负极，在负极上CH3OH失电子生成CO2气体，而O2在正极上得电子生成O2－，电极反应式为 负极：CH3OH－6e－＋3O2－===CO2↑＋2H2O 正极： O2＋6e－===3O2－;“久考不衰”的可逆电池 (一)“传统”可逆电池的考查 1.镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行： Cd＋2NiOOH＋2H2O Cd(OH)2＋2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是(　　) A.放电时负极得电子，质量减轻 B.放电时电解质溶液中的OH－向正极移动 C.充电时阴极附近溶液的pH减小 D.充电时阳极反应：Ni(OH)2－e－＋OH－===NiOOH＋H2O;2.2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是(　　);3.(1)[2015·四川理综]FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li＋FeS2===Fe＋2Li2S，正极反应式是________________________________________ ______________。;(2)[2015·广东理综]一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl4- 和Al2Cl7- 两种离子在Al电极上相互转化，其他离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为____________________________。;方法归纳;“广泛应用”的高科技电池 4.气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器。下图为电池的工作示意图，气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。则下列说法中正确的是(　　);22期报纸2版例题6;5、惰性电极电解足量氯化钠溶液，一段时间后加入 恢复。 惰性电极电解CuSO4溶液，若加入0.1mol可CuO或CuCO3复原