高中化学选修三--全套课件汇总.ppt

化学 选修三;第一章 原子的结构与性质;知识与技能目标：1.进一步认识原子核外电子的分层排布 2.知道原子核外电子的能层分布及其能量关系3.知道原子核外电子的能级分布及其能量关系4.能用符号表示原子核外的不同能级，初步知道量子数的涵义5.了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布 6.能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布 ;一、开天辟地——原子的诞生 ;2、地球中的元素 ;3、原子的认识过程 ;1803年 道尔顿（英）;1897年，英国科学家汤姆生 ;1911年，英国物理学家卢瑟福;1913年，丹麦科学家玻尔 行星轨道的原子结构模型 ;1926年，奥地利物理学家薛定谔等 以量子力学为基础提出电子云模型 ;原子;二、能层与能级;2、能级 ;3、注意问题 ;;三、构造原理与电子排布式 ;2、电子排布式 ;Zn：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 ;③特殊规则 ;第一章第一节原子结构（第二课时）;四、电子云与原子轨道 ;②电子云轮廓图 ;b.电子云扩展程度 ;2、原子轨道 ;③原子轨道的电子云轮廓图 ;nd轨道电子云轮廓图 ;五、泡利原理和洪特规则 ;1、泡利原理 ;3、电子排布图 ;原子结构的表示方法 ;六、能量最低原理、基态与激发态、光谱 ;3、光谱 ;第一章 原子的结构与性质;知识与技能目标：;复习 元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称 ;一、原子结构与元素周期表 （一课时） ;;2、族 ;3、分区 ;二、元素周期律（第二课时） ;2、电离能 ;3、电负性（第三课时） ;②电负性应用;4、金属性与非金属性 ;最高价氧化物对应水化物——最高价氢氧化物 碱性强弱 最高价氢氧化物碱性越强，金属性越强 ;气态氢化物的稳定性 越稳定，非金属性越强 ;5、化合价 ;第二章 分子的结构与性质;第一课时;一、共价键 ; 共用电子对 （两单个电子形成一对电子） ;3、共价键分类 ;4、σ键;①类型 ;5、π键;①类型 ;;复习回忆;第二课时;二、键参数——键能、键长与键角 ;观察表2-1 某些共价键的键能 ;2、键长 ;观察表2-2 某些共价键的键能 ;3、键角 ;总结：;三、等电子原理 ;第二章 分子的结构与性质;第二节分子的立体构型（第一课时）;一、形形色色的分子 ;二、价层电子对互斥（VSEPR）理论 ;2、价层电子对数计算 ;;;②确定价层电子对构型 ;3、确定分子构型 ;;;;;1.下列物质中分子立体结构与水分子相似的是 A．CO2 　　 B．H2S 　C．PCl3 　　D．SiCl4 2.下列分子立体结构其中属于直线型分子的是 A．H2O B．CO2 　C．C2H2 D．P4 3.下列分子立体结构其中属正八面体型分子的 A．H3O + B．CO32— 　C．PCl5 D．SF6 ;本节重点： ;第二课时;三、杂化轨道理论 ;2、杂化类型 ;② sp2杂化 ;③ sp杂化 ;除C原子外，N、O原子均有以上杂化;④ 其它杂化方式 ;;第三课时;四、配合物理论简介 ;2、配位化合物 ;Cu(OH)2 + 4NH3 = [Cu(NH3)4]2+ + 2OH—;H2O;② 配合物的组成 ;③ 常见配合物 ;银氨溶液的配制 ;第二章 分子的结构与性质;第一课时;一、键的极性和分子的极性 ;② 极性共价键（极性键） ;2、分子的极性 ;② 极性分子 ;;键的极性与分子极性的关系：;第二课时;二、范德华力及其对物质性质的影响 ;3、范德华力对物质性质的影响 ;三、氢键 ;2、表示方法 ;3、氢键的分类 ;4、氢键的特征 ;5、对物质性质的影响 ;四、溶解性 ;第三课时;五、手性 ;1．下列化合物中含有手性碳原子的是( ) A.CCl2F2 B.CH3—CH—COOH C.CH3CH2OH D.CH—OH ;1．下列化合物中含有手性碳原子的是( ) A.CCl2F2 B.CH3—CH—COOH C.CH3CH2OH D.CH—OH ; A.OHC—CH—CH2OH B. OHC—CH—C—Cl C.HOOC—CH