工程化学3汇总.ppt

*;*;*;*;2.1.2 一元弱酸、弱碱的电离平衡，电离常数;*;*;*;*;*;*;推广 HAc H+ + Ac- 当C/KΘ 500;*;*;水的电离平衡 水是一种弱电解质，常温下有如下平衡：;;*; 往其中加入NH4Cl或者NaOH时，也有同样情况，即加入了NH4+、OH-离子，它们将强烈地抑制NH3的电离。 象这种在弱电解质溶液中加入与弱电解质有相同离子的强电解质时，可使弱电解质的电离度降低的现象叫同离子效应。 ;2.缓冲溶液 基本概念 ： 通常在水中，或者是NaOH水溶液中加入少量HCl，NaOH之类的强酸强碱，或者大量稀释就会使水溶液的pH值变化好几个数量级。但是在HAc-NaAc的混合液中加入少量强酸强碱或者稀释后，其pH值却可基本上不变。象这样由弱酸及其弱酸盐组成的混合溶液，它的pH值能在一定范围内不因稀释或者外加少量酸碱而发生显著变化，这种溶液叫缓冲溶液。 ;缓冲原理 可以从电离平衡上来??究。例如： ;3、缓冲溶液的pH值 缓冲溶液的pH值如何计算呢？ 例如：有弱酸（HA）及弱酸盐（MA）所组成的缓冲溶液 ，[H+ ]或pH值的计算公式可如下法推导。;设有：; 这里由于同离子效应，因此Ｘ很小与 C酸 ，Ｃ盐 相比可以忽略。所以:; 令“－lg”为ｐ，则有：;思考题： 自行推出碱性缓冲溶液的OH－的pOH为 ;配制pH＝4.00的缓冲溶液，求 Ca/Cs ＝? 解：查出HAc的pKa＝4.76，可用HAc～NaAc做缓冲溶液;*;*;*;*;*;*;*