氧族元素wu2012-11-20教程.ppt

氧族元素;;2、原子结构;;氧( O)、硫( S)、硒( Se)、碲(Te)、钋( Po);4. 化学性质; 氧气的物理性质 常温常压下是无色气体，不易溶于水，（室温下，1L水中只能溶解约30mL氧气）。－183 °C时变为淡蓝色液体， 在－218 °C时变成淡蓝色雪花状的固体。;臭氧; 无色粘稠液体，它的水溶液俗称双氧水。;硫元素的存在形态;硫在自然界的存在;三、硫单质;2. 化学性质;(3) 与碱反应;四、 H2S;② 强还原性;(3)H2S的实验室制法;练习：写出NaS溶液与 SO32- (H+ )、O2 、 X2 、 Fe3+ 、 MnO4 – 、NO3－(H+ ) 反应的离子方程式 ;金属硫化物(按金属活动顺序)： K2S、Na2S、（NH4）2S溶； Al2S3 、Fe2S3完全双水解； ZnS、FeS (黑色）不溶于水溶于酸； PbS、CuS (黑色）、 Ag2S 、 HgS不溶于水、稀酸。;五、二氧化硫;2.化学性质：;漂白原理：与某些有色物质(如品红溶液)化合生成无色物质。但这些无色物质不稳定， 容易分解而恢复原来的颜色。 SO2不能漂白酸碱指示剂;(3)还原性;1、下列实验能证明有SO2存在的是：( ) (1)能使澄清石灰水变浑浊 (2)能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 (3)能使品红溶液褪色 (4)通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀能溶于盐酸。 (5)通入Br2水中能使Br2水褪色，再加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀。 A.都能证明 B.都不能证明 C.(3)(4)(5)能证明 D.只有(5)能证明 ;SO2的实验室制法 原理：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O 药品：固体Na2SO3，硫酸（中等浓度） ;SO3+H2O = H2SO4(放出大量热) SO3+Ca(OH)2 = CaSO4+H2O SO3+CaO = CaSO4;纯硫酸是一种无色黏稠油状液体。 硫酸是一种高沸点难挥发的强酸。 易溶于水，能以任意比与水混溶。浓硫酸溶解时放出大量的热。 常用浓硫酸的质量分数98.3%，密度1.84g/cm3，物质的量浓度约为18.4mol/L。 质量分数越大其对应的密度也越大。;（1）吸水性：吸收物质中的水蒸气或结晶水。可用作干燥剂，但一般不能干燥碱性和还原性气体（如：NH3 、 H2S 、 HI 、 HBr） 。 （2）脱水性：将某些化合物中氢、氧按2:1原子个数比脱去。（浓硫酸可用作有机反应的催化剂和脱水剂） （3）强氧化性: ;钝化：铁、铝在常温下遇到浓硫酸时，它们的表面被氧化为致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应。;硫酸具有多种性质：①呈强酸性 ②具有高沸点 ③浓硫酸具有吸水性 ④浓硫酸具有脱水性 ⑤浓硫酸具有强氧化性。在下列变化中硫酸体现的性质为： ⑴铜与浓硫酸共热，产生二氧化硫气体 ⑵亚硫酸钠中加入硫酸，产生二氧化硫 ⑶氯化钠固体跟浓硫酸共热产生氯化氢气体 ⑷浓硫酸能用来干燥氯气、氢气等， 但不能干燥氨气、硫化氢、碘化氢等 ⑸纸张、布片、蔗糖等遇浓硫酸会慢慢变黑 ⑹浓硫酸与氨水反应完全后，溶液的pH值小于7 ⑺蔗糖溶液中加入少量硫酸后微热，生成葡萄糖和果糖 ⑼浓硫酸与红热木炭反应时产生混合气体 ⑽可以用铁制容器装运浓硫酸;硫酸的主要用途;硫酸工业生产流程动画;设1t该矿石,可制得98％的浓H2SO4Y t. FeS2 ── 2H2SO4 ?120 2×98 1t×72％×95％　 98%Y 　　 　 ;硫元素的相互转化关系;1．下列关于硫及其化合物的说法中正确的是 (　　) A．自然界中不存在游离态的硫 B．二氧化硫的排放会导致产生光化学烟雾 C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性 D．浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体;3．在下图所示的实验??置中，实验开始一段时间后，观察 到的现象不正确的是 (　　);4.下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是 (　　) ①澄清石灰水　②H2S溶液　③酸性KMnO4溶液　④溴水　⑤品红溶液 A．①②③　　　　　　　　　B．②③④ C．除①以外 D．全部;6.将一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)．将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH＝1，则下列叙述中错误的是 (　　) A．气体