2.3_构成物质的微粒(原子)选读.ppt

提问：;2.3 构成物质的微粒-----原子和离子;学习目标;分子是由原子构成的。;结论：在化学变化中， 氧化汞分子本身发生变化，而构成氧化汞分子的汞原子和氧原子本身没有变化，它们重新组合后构成新的物质(分子)。;重新组合;二、构成物质的微粒（2）—— 原子;原子的特性：(与 分子一样);分子、原子的区别与联系;20世纪20年代原子模型;根据此图你能说出原子的结构吗？;原子;所有原子的原子核都是由质子、中子构成的吗？;二、原子中的电子 ;小结：;几种原子的质量;一个碳原子的质量是： 1.993×10-26Kg;一个碳12原子的质量是： 1.993×10-26Kg;一个氧原子的质量是： 2.657×10-26Kg;原子种类;原子种类;;2、相对原子质量= 质子数+中子数;相对原子质量;张青莲院士的贡献; 1、一个铝原子中共有40个粒子， 其中14个不带电，则铝的相对原 子质量是多少？;2、已知一个碳12原子质量为Akg，X原子的质量为Bkg 则X的相对原子质量为（ ） A、12B/A B、A/12B C、B/12A D、12A/B;3、下列有关原子的叙述，正确的是（ ) A、任何物质都是由原子直接构成的 B、原子是化学变化中的最小粒子 C、原子核带正电，电子带负电，所以原子是带电的粒子 D、核电荷数=质子数=中子数=核外电子数;4、下列叙述中，错误的是　（　　） A．分子、原子、离子都能直接构成物质 B．在原子中，原子核与核外电子的电量相等，电性相反，因而原子不显电性 C．决定原子质量大小的因素主要是电子 D．原子如果得到或失去电子，就会变成离子 ;堂堂清;2．图2—4是水分子分解的示意图，请从宏观、微观两个方面写出获得的化学信息 （1）____________________ （2）____________________ （3）____________________ （4）____________________;3.根据下列的图形给物质分类（混合物、纯净物）; 离子的形成; 原子核的半径约为原子半径的十万分之一，电子在核外作高速运动。 电子在核外是怎么作高速运动的？电子多了会不会出现“撞车”现象？会不会被原子核吸掉？会不会飞到原子的外面来？;;一、核外电子排布;五、离子;⑴ 弧线表示电子层， ⑵ “2” 表示第一层上排有2个电子。 ⑶“6” 表示第二层上排有6个电子。 ⑷ 表示原子核内有8个质子 。;1-18号元素的原子结构示意图;　　每一种原子在化学反应中，形成化合物时：都要形成相对稳定结构; 在 中，电中性的原子经常会 或 电子而成为 的微粒，这种微粒称为离子。;举例分析：;举例分析：;1、稀有气体元素最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2 个电子）的结构，属于相对稳定的结构。 2、一般来说，金属元素最外电子层的电子数4，非金属元素最外电子层的电子数4。; 几种元素原子的最外层电子数的特点：;指出下列哪几种元素的化学性质相似 ;离子是如何构成物质的呢？;原子失去或得到电子后，变成什么微粒呢？;NaCl;离子是构成物质的粒子么？;1、定义 离子：带电荷的原子叫做离子。 ; 带电的原子团;2、书写离子的方法;3、离子符号表示的意义?;练习：写出下列的离子符号： 铝离子 氟离子 硫离子 ;3、原子和离子的区别和联系;+11 2 8 1;Mg2+;Al;指出下列数字的意义 2O2-中前面的“2”表示 ， 后面的“2”表示 。 指出下列符号的意义 2O2-表示 。;用化学用语表示或写出符号的意义： ⑴钠离子 ⑵氢离子 ⑶2个氢离子 ⑷氢原子 ⑸氢分子 ⑹2H ⑺2H2 ⑻S2- ⑼2Al3+ ⑽2Al;原子;+13;3、一种原子能形成不止一种离子;复习： 1、核外电子排布的规则（1）（2） 2、原子结构示意图（1）1~18号（2）每部分的含义 3、稳定结构 4、元素原子的化学性质取决于？ 5、金属元素的原子容易 电子，形成 离子； 非金属元素的原子容易 电子，形成