1.1元素性质的递变规则(师).doc

PAGE   PAGE \* MERGEFORMAT 8 AB 安博教育 高一化学必修二 主讲人：王老师 PAGE  PAGE 8 电话：028地址：温江区科兴路513号（天府家园红旗超市三楼） 安博教育温江总校 春季班第2次课2017年02月26日 元素性质的递变规则 1.元素的金属性和非金属性 2.元素的化合价 3.元素原子半径 4.化合物性质的递变性 一：元素金属性和非金属性 1.元素金属性强弱的判断依据： （1）单质跟水或酸起反应置换出氢的难易； （2）元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱。 2.元素非金属性强弱的判断依据： （1）氧化物的水化物的酸性强弱； （2）单质与氢气生成气态氢化物的难易。 3.同一周期元素金属性和非金属变化 从左→右，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 以第三周期为例： （1）钠镁铝单质性质对比： 11号元素钠与冷水剧烈反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 12号元素镁与冷水不反应：Mg+H2O（冷）→难以反应；Mg+2H2O(热）=Mg(OH)2+H2↑ 13号元素铝极难与水发生反应。 碱性强弱：NaOH﹥Mg（OH）2 结论：金属活动性 NaMgAl 2Na+2HCl==2NaCl+H2↑ 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 剧烈程度：NaMgAl 结论：金属活动性 NaMgAl （2）镁铝氧化物性质对比： 氧化铝具有两性（两性氧化物） Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O；Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O 氧化镁只能与酸反应（碱性氧化物） Mg+2HCl==MgCl2+H2O （3）钠镁铝氢氧化物性质对比： 氢氧化钠易与酸反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 氢氧化镁可与酸反应：Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O 氢氧化铝具有两性（两性氢氧化物） 2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O H3AlO3+NaOH==NaAlO2+2H2O 结论：金属活动性 NaMgAl 非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强 非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱 4.同一主族元素金属性和非金属变化 从上到下，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。 元素金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 以碱金属和卤族元素为例： 碱金属：从上到下，金属性逐渐增强 卤素：从上到下，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。 同一主族元素金属性和非金属变化 二．原子结构与化合价的关系 价电子——元素原子的最外层电子或某些元素的原子的次外层或倒数第三层的部分电子。 1.主族元素的最高正化合价等于它所在族的序数。非金属最高正价+|负化合价|=8 2.副族和第VⅢ族化合价较复杂 元素的化合价 三．元素原子半径 元素原子半径的变化示意图 注：零族元素的原子半径计算方法与其他原子不同，一般比较原子半径时，不考虑灵族元素。 原子半径的递变规律 微粒半径大小比较方法 同种元素： 不同元素的微粒： 核电荷数、电子层个事、电子数皆不相同的微粒： 四：化合物性质的递变性 1.第三周期元素的最高价氧化物对应水化物酸性 同一主族元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性 元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性 五．元素在周期表中的位置、性质和原子结构的关系 利用：（1）已知元素在周期表中的位置推断原子结构和元素性质； （2）根据元素的原子结构或性质推测它在周期表中的位置。 元素位、构、性三者关系（举例） 周期表中位置元素a.某元素处于第四周期，第VI主族Seb?.某元素处于第六周期，第I主族Csc?.某元素处于第三周期，0族Ard?.某元素处于第二周期，第IIIA族B 1.金属性最强的元素（不包括放射性元素）是 Cs ； 2.最活泼的非金属元素是 F ； 3.最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是 Cl ； 4.最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素（不包括放射性元素）是 Cs 。 5.处于同周期的相邻两种元素A和B，A的最高价氧化物的水化物的碱性比B弱，A处于B的 右 边（左或右）；B的原子半径比A 大 ；若B的最外层有2个电子，则A最外层有 3 个电子。 6.处于同周期的相邻两种元素A和B，A的最高价氧化物的水化物的酸性比B弱，A处于B的 左 边（左或右）；B的原子半径比A 小 ；若B的最外层有3个电子，则A最外层有 2 个电子。 7.原子结构和性质周