《无机化学名师课件——氧族元素》PPT2010070603.ppt

第十五章氧族元素;氧族元素在周期表中的位置;本章教学要求;15.1 氧族元素的通性 15.2 氧及其化合物 Oxygen and it’s some important compounds 15.3 硫及其化合物 Sulfur and it’s some important compounds 15.4 硒和碲 (不要求) Selenium and Tellurium ;15.1 氧族元素通性;氧族元素的某些性质; (1) 氧族元素从非金属向金属过渡； (2) 氧族元素有丰富的氧化还原化学特征： ●一方面指元素本身能形成多种氧化态的事实 ●另一方面指可使其他元素达到通常难以达到的氧化态： O 可以稳定元素的高氧化态：Fe3O4、MnO4-;15.2 氧及其化合物;结构： 中心O：sp2杂化形成： 键角：117° ?=1.8×10-3C·m 唯一极性单质 ;● 臭氧可将某些难以氧化的单质和化合物氧化： 2 Ag + 2 O3 Ag2O2 + 2 O2 ， O3 + XeO3 + 2 H2O H4XeO6 + O2 ● 臭氧能将 I- 迅速而定量地氧化至 I2，该反应被用来测定 O3 的含量： O3 + 2I- + H2O I2 + O2 + 2OH- ● 臭氧的氧化性被用于漂白、除臭、杀菌和处理含酚、苯等的工业废水。 处理电镀工业含 CN- 废液时基于以下反应： O3 + CN- OCN- + O2 OCN- + O3 CO2 + N2 + O2 ● 金在 O3 作用下可以迅速溶解于 HCl，O3 还能从 SO2 的低浓度废气中 制 H2SO4. 2 Au + 3 O3 + 8 HCl → 2 H[AuCl4] + 3 O2 + 3 H2O;15.2.3 氧化物(Oxide);15.2.4 过氧化氢(Hydrogen peroxide);(1) 制备和用途;(2)结构和性质 氧化还原性;不稳定性（由于分子中的特殊过氧键引起）;金属离子对 H2O2 的穿梭催化分解; 从热力学上判断 Fe3+ 能否催化 H2O2 的分解？ ; 其他重要无机过氧化合物包括过硼酸盐、过碳酸盐、过氧化钠和 NH+4，Na+，K+ 的过二硫酸盐.;15.3.1硫的同素异形体;存在 单质形态的硫出现在石盐、石膏等沉积矿床和火山形成的沉积中.;制备单质硫;15.3.2 硫化物和多硫化物;与中等强度氧化剂作用;(2) 氢硫酸 这里 需要强调以下几点： ● 它是硫化氢的水溶液，是个很弱的二元酸. 水溶液中的 S2- 浓度 与 H3O+ 浓度的???方成正比. 即通过调节 pH 值可控制浓度， 使 不同浓度积的难溶硫化物分步沉淀. ● 久置于空气中的氢硫酸 因被空气氧化而变浑浊： 2 H2S(aq) + O2 = 2 S(s) + 2 H2O 但气体 H2S 在常温下不发生这个反应. ● H2S 用于富集重水 (D2O,HDO) 基于下述同位素交换平衡对温 度的依赖关系： H2S(g) + HDO(l) HDS(g) + H2O(l) 在某一温度下重水中的 D 原子交换 H2S 中的 H 原子得到氘代 硫化氢气体，氘代气体在另一温度下与 H2O 中 H 原子交换使 重水富集.;金属硫化物和多硫化物;● 稀酸溶性类 ;● 浓 HCl 配位溶解 ;● 碱溶（用 NaOH 或 Na2S ） ;● 制备;(1) 二氧化硫、亚硫酸和亚硫酸盐(Sulfur dioxide, Sulfurous acid and Sulfites);亚硫酸及其有重要工业价值的盐; 有重要工业价值的亚硫酸盐几乎只有钠盐和钙盐，例如 Na2SO3 用做显影液中的防氧化剂、造纸和纺织工业除氯