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2017寒假元素周期律习题[附答案]
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元素周期律 练习
1. 短周期元素A、B、C在周期表中的位置如右图所示。已知B、C两元素所在族数之和是A元素族数的2倍,B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍,则A、B、C是( )
A.Be、Na、Al B.B、Mg、Si C.O、P、Cl D.C、Al、P
2.如下图是周期表中短周期的一部分,W、X、Y三种元素原子核外电子数之和等于X的质量数,X原子核内质子数和中子数相等。下列叙述中不正确的是( )
A.三种元素的原子半径的大小顺序是WYX
B.W最高价氧化物对应水化物具有强酸性,气态氢化物的水溶液具有弱碱性
C.X元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性
D.Y元素的单质是非金属单质中唯一能跟水发生激烈反应的单质
3.X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素,X和Y同周期,Y和Z同主族,三种元素原子的最外层电子数之和为17,核内质子数之和为31,则X、Y、Z分别是( )
A.Mg、Al、Si B.Li、Be、Mg C.N、O、S D.P、S、O
4.已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素,最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是:HXO4>H2YO4>H3ZO4。则下列说法不正确的是( )
A.气态氢化物的稳定性:HX>H2Y>ZH3 B.非金属活泼性:Y<X<Z
C.单质的氧化性:X2>Y>Z D.原子最外电子层上电子数相等
5.下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是( )
A.CH4,NH3,H2O,Ar B.OH-,NH4+,H3O+,Ne C.H3O+,NH4+,Na+,HF D.OH-,F-,Mg2+,Na+
6.下列叙述中正确的是( )
A.40K和40Ca原子中的质子数和中子数都不相等B.金刚石和石墨的性质相同
C.H2和D2互为同位素D.某物质中只含一种元素,该物质一定是纯净物
7.氧化性由弱到强,原子或离子半径由大到小的一组微粒是( )
A.O,Cl,S,P B.K+,Al3+,Ca2+,Ba2+ C.Rb,K,Na,Li D.K+,Mg2+,Al3+,H+
8.下列属于同位素的是( )
9.按C,N,O,F的顺序,下列递变规律正确的是[ C ]
A.原子半径逐渐增大 B.非金属性逐渐减弱
C.气态氢化物的稳定性逐渐增强 D.单质的氧化性逐渐减弱
10.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素,A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性,且碱性B>A,C和D的气态氢化物的稳定性C>D;E是这五种元素中原子半径最小的元素,则它们的原子序数由小到大的顺序是( )
A. A、B、C、D、E B. E、C、D、B、A C. B、A、D、C、E D. C、D、A、B、E
15表是周期表中的一部分,根据A~I在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题:
族
周
期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2DEG3BCJFHI (1)表中元素,化学性质最不活泼的是 ,只有负价而无正价的是 , 可用于制半导体材料的元素是_______。
(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ,酸性最强的是 ,呈两性的是 ;
(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中,最稳定的 ;
(4)在B、C、D、J、 E、F、G、H中,原子半径最大的是 .
18.下列为元素周期表中的一部分,用化学式或元素符号回答下列问题:
族
周期 ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二⑥⑦eq \o(○,\s\up1(11))三①③⑤⑧⑩四②④⑨(1)11种元素中,化学性质最不活泼的是________。
(2)①②⑤中,最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是________。
(3)②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是________________________。
(4)元素⑦的氢化物分子式为________,该氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是_____________________________________________________,该氢化物与元素⑧的单质反应的离子方程式是_____________
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