33_1乙醇的性质教案.doc

第三单元第三节第1课时 第 PAGE 8页 太原市外国语学校课时教学设计首页 授课时间： 年 月 日 课题§3·3生活中两种常见的有机物(第一学时：乙醇)课 时 教 学 目 标 （三 维）1.经历探究乙醇的物理性质的实验过程，能描述乙醇的主要物理性质。 2.经历探究乙醇与钠反应的实验过程，学会运用观察、实验的手段获取信息，并运用比较、归纳的方法对获取的信息进行加工，能说出乙醇与钠、水与钠反应的区别。了解乙醇的组成和结构，认识乙醇中重要的官能团——羟基，能书写乙醇与钠反应的化学方程式。 3.能识别烃与烃的衍生物。 4.认识常见的官能团(卤素原子、羟基、硝基、碳碳双键、碳碳三键等) 5.经历探究乙醇催化氧化的实验过程，能描述实验现象，知道铜的作用，能书写乙醇催化氧化的化学方程式。 6.用性质决定用途的观点认识乙醇的用途。 7.乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。 教学 重点 与 难点教学重点：乙醇的结构和性质 教学难点：乙醇的催化氧化教学 方法 与 手段实验探究、对比分析、交流探讨使 用 教 材 的 构 想从生活中酒类入手，引入课题。根据生活经验，结合阅读教材小结乙醇的物理性质；老师演示钠与乙醇的反应，引导学生一起探究反应的机理；学生分组实验探究乙醇的催化氧化。 在学习完乙醇的催化氧化性质之后，增加一个趣味性实验：将一根较粗铜丝先放在外焰上加热，再放在内焰部位，让学生观察。 太原市外国语学校课时教学流程 教 师 行 为学 生 行 为课堂变化及处理 主要环节的效果开门见山，提出实验任务： 老师想做个测试，看大家的鼻子灵不灵。试剂盒内有两瓶常见的调味品，请大家闻一闻它们的气味。 提问： (1)酒的主要成分是什么？俗名是什么？ (2)乙醇有哪些用途？ (打出第2张ppt)介绍多种多样的酒： 酒类饮料有多种：啤酒、葡萄酒、黄酒、白酒，它们所含乙醇的体积分数是不相同的。酒的度数表示酒中含乙醇的体积分数。如50度的酒，表示在100毫升的酒中，含有乙醇50毫升。 介绍乙醇浓度更大的两种乙醇溶液：医用酒精和工业酒精。 引出学习任务： 生活中我们接触的都是乙醇的溶液，今天我们一起来探究无水乙醇的性质。 (打出第3张ppt) (打出第4张ppt)引导学生结合生活经验、必要时阅读课本等方法小结乙醇的物理性质。 讲述：乙醇的沸点只有78.5 ℃，比水的沸点低，因此乙醇易挥发。 过渡：乙醇有怎样的化学性质呢？ 演示实验(找两名学生代表参加)、在演示过程中提出相应问题： 1.先提出问题：大家想想，如果乙醇与钠反应的话，生成物会是什么？ 2.按步骤演示： (1)取一较大试管，倒入约1/2体积的无水乙醇，投入3小块用滤纸吸净煤油的金属钠(量大的目的是为了让反应更明显)。在试管口迅速塞上配有尖嘴导管的单孔塞。(问题：产生的气体可能是什么？如何检验？) (2)用一支小试管收集气体并验纯。 (3)在针管口点燃气体。 (4)用试管夹夹住小烧杯罩在火焰的上方。 (5)倒转烧杯，向烧杯内注入少量澄清石灰水。(问题：钠与乙醇产生的气体是什么？) 播放视频：钠与乙醇的反应 过渡： 我们知道乙醇分子中有多个氢原子，与钠反应时产生的氢气是来自哪些氢原子呢？我们先来看乙醇的分子结构。 展示球棍模型和比例模型，并打出第五张ppt讲解： (1)乙醇的结构式、结构简式； (2)乙基、羟基、烃的衍生物等概念。 引导分析： 1.从反应物、生成物类型判断，该反应为置换反应。信息提示：煤油是多种烷烃(十一烷～十六烷)的混合物，乙基的性质和烷烃的性质相似。分析乙醇的结构，被置换的氢来自乙醇分子中的哪种氢原子？ 2.根据置换反应的规律，大家试着写出乙醇与钠反应的化学方程式。 3.对于该反应的现象，大家有没有似曾相识的感觉？ 4.请大家说出两个反应现象中的主要相同点和不同点。 5.他们的反应有相似性，根本原因是什么？请大家看他们的分子结构，你能发现什么？ 6.从现象判断，哪一个分子中羟基氢更活泼？ 过渡： 刚才是老师做实验带着大家探究乙醇的性质，现在大家分组实验自己探究乙醇的另一化学性质。 (打出第8张ppt)讲述：①实验的操作步骤；②每组专人做好实验记录。 (打出第9张ppt)分析反应的整个过程： (1)2Cu+O2 2CuO； (2)CH3CH2OH+CuO Cu+CH3CHO+H2O 提出问题： 想想反应过程中铜的作用是什么？ 利用投影分析反应原理： 1.将上述两个反应加合得到 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 其中Cu是催化剂 2.分析乙醇与乙醛的结构，该反应过程中每个乙醇分子脱去两个H，与氧结合生成水，每个氧分子中有两个氧原子，因此需要4个H，即2个乙醇