浙江省嵊州市2015年高一化学竞赛试题.doc

PAGE  PAGE 11 嵊州市2015年高一化学竞赛试题 考生须知：1.全卷分试题卷和答题卷两部分，共有25小题。满分150分。考试时间120分钟。 2.本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。必须在答题卷上写明学习、姓名、准考证号，字迹清楚。 第Ⅰ卷（选择题，共72分） 一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意） 1．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．无水硫酸铜、漂白粉 B. 食盐、硫酸亚铁 C．硅胶、亚硫酸钠 　 D. 生石灰、食盐 2.下列说法不正确的是 A．我国是煤多油少的国家，煤层气俗称瓦斯气，是一种新利用的能源，煤层气相比直接烧煤更清洁，利于对抗雾霾 B．能量是可以互相转化的。植物的光合作用可将太阳能转变成化学能，单晶硅可将光能转变成电 能。原电池和电解池可实现化学能和电能的相互转换 C．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应 D．利用外接直流电源保护铁质建筑物，属于电化学中牺牲阳极的阴极保护法 3.下列说法不正确的是 A．原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素 B．用电化学方法可在常温常压条件下合成氨，也可以用电解法精炼铜 C．检测NaClO、KMnO4等具有强氧化性物质溶液的PH时，最好选用PH试纸 D．用纯碱制玻璃会产生温室气体 4.用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是 A．铝是一种较活泼的金属 B．铝与氧气反应放出大量的热量 C．铝片上生成的白毛是氧化铝 D．实验中发生的反应不都是氧化还原反应 5.若原子核外电子排布的基本规律为：最外层电子数不超过5个，次外层电子数不超过10个，倒数第三层电子数不超过15个，而各电子层电子的最大容量仍为2n2，则元素周期表中第三，四，五周期含有的元素分别有 A．5种，10种，15种 B．8种，10种，15种 C．8种，15种，15种 D．8种，18种，18种 6．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A．Al与足量NaOH溶液反应：2Al + 2OH－＝2AlO2－+ H2↑ B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2+＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClO C．20 mL 0.2 mol/L FeBr2溶液与0.002 mol的Cl2反应： 2Fe2＋ + 2Br－ + 2Cl2 ＝2Fe3＋+ 4Cl－+ Br2 D．将1mol/L NaAlO2溶液和1.5 mol/L HCl溶液等体积互相均匀混合： 6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3＋ 7．下列各组离子，在指定条件下，一定能大量共存的是 ①含有0.1 mol·L-1 Fe3＋的溶液中：K+ 、Mg2+ 、SCN- 、SO42-； ②弱碱性溶液中：Na+ 、K+ 、Cl- 、HCO3-； ③加入铝粉能产生氢气的溶液中：Fe2+、SO42- 、NO3--； ④加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl-； ⑤碱性溶液中：ClO-、Cl-、K+、Na+； ⑥碱性溶液中：Na+、ClO- 、SO42- 、S2-?； ⑦能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、K+、CO32-? A．②⑤⑦???? ? B．②③⑤⑦???? C．①③④⑥⑦????????? D．②④⑤⑦ 8．氮元素和碳元素一样也存在一系列氢化物，例如：NH3、N2H4、N3H5、N4H6……。则下列有关说法错误的是 A．该系列氢化物的通式为NnHn+2 B．N2H4与硫酸反应可生成N2H6SO4 C．上述系列中含6个氮原子的化合物的同分异构体共有5种 D．NH3、N2H4均能与NO2反应，生成N2和H2O，且释放大量的热能 9. “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是 A．加热时，①上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差 B．加热时，②、③中的溶液均变红，冷却后又都变为无色 C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅 [