元素周期律考点小结.doc

考点一 元素在周期表中的位置与元素性质的关系 对于主族元素 性质同周期（从左往右）同主族（自上而下）能层数最外层电子数原子半径金属性 （原子失电子能力）非金属性 （原子得电子能力）单质还原性单质氧化性最高价氧化物对应水化物的酸碱性非金属形成气态氢化物的难易程度气态氢化物的稳定性主要化合价 考点二 元素的原子半径、离子半径大小比较规律 同周期原子半径随原子序数递增逐渐________（稀有气体元素除外）。 如第三周期中：Na ___ Mg ___ Al ___ Si ___ P ___ S ___ Cl（填“”或“”） 同主族原子半径随原子序数递增逐渐________。如第ⅠA族中：Li ___ Na ___ K ___ Rb ___ Cs 同周期阳离子半径随原子序数递增逐渐________。如第三周期中：Na+ ___ Mg2+ ___ Al3+ 同周期阴离子半径随原子序数递增逐渐________。如第三周期中：S2—___ Cl— 同主族阳离子半径随原子序数递增逐渐________。如ⅠA族中：Na+___ K+___ Rb+___ Cs+ 同主族阴离子半径随原子序数递增逐渐________。如第ⅦA族中：F—___ Cl—___ Br—___ I— 阳离子半径总比相应原子半径________。如：Na+ ___ Na ； Fe2+ ___ Fe 阴离子半径总比相应原子半径________。如：S2— ___ S ； Br— ___ Br 电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而________。如：S2— ___ Cl—___ K+ ___ Ca2+ ； Al3+ ___ Mg2+ ___ Na+ ___ F— 10、同一元素不同价态的离子半径，价态越高则离子半径越________。 如：Fe ___ Fe2+ ___ Fe3+ ； H－___ H ___ H+ 考点三 等电子数的微粒汇总 （1）“10电子”的微粒 分子离子一核10电子的二核10电子的三核10电子的四核10电子的五核10电子的（2）“18电子”的微粒 分子离子一核18电子的二核18电子的三核18电子的四核18电子的五核18电子的六核18电子的其它微粒（3）其它等电子数的微粒 “14电子”的微粒：Si、N2、CO、C2H2 “2电子”的微粒：He、H—、Li、Be2+ （4）质子数及核外电子总数均相等的粒子 ①Na＋、NH4+、H3O+ ②HS—、Cl— ③F—、OH—、NH2— ④N2、CO、C2H2 考点四 1~20号元素中的某些元素的特性（填元素符号） 与水反应最激烈的金属是________，非金属是________。 原子半径最大的是________，最小的是________。 单质硬度最大的，熔沸点最高的，形成化合物品种最多的，正负化合价代数和为0且气态氢化物中含氢百分率最高的元素是________。 气体密度最小的，原子核中只有质子没有中子的，原子序数、电子层数、最外层电子数三者均相等的是________。 气态氢化物最稳定，只有负化合价而没有正化合价，无含氧酸的非金属元素是________。 最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是________，碱性最强的是________。 空气中含量最多，气态氢化物在水中的溶解度最大，其水溶液呈现碱性的是________。 具有两性的元素是__________。 最轻的金属是________。 10、地壳中含量最多的元素是________。 11、单质能自燃的元素是________。 12、族序数等于周期数的元素是____________。 13、族序数等于周期数2倍的元素是____________。 14、族序数等于周期数3倍的元素是____________。 15、周期数是族序数2倍的元素是____________。 16、周期数是族序数3倍的元素是____________。 17、最高正价与最低负价代数和为0的短周期元素是____________。 18、最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素或短周期中离子半径最大的元素是_________。 19、除H外，原子半径最小的元素是________。 20、最高正化合价不等于族序数的元素是________。 考点五 比较金属性强弱的依据（填“越强”或“越弱”） ①同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性__________； 同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性__