元素周期表中规律.doc

元素周期表中的规律 左丽萍 （乾县黉学门中学） 关键词： 元素周期表 规律 世界上第一张元素周期表是在1869年由俄国化学家门捷列夫将元素按相对原子质量由小到大的顺序排列绘制完成的。后来，随着科学的发展，将元素排列的依据改为元素原子的核电荷数，即得到现行的元素周期表。元素周期表看似不规整，却蕴藏着许多规律。 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。 每周期元素数目（1—7周期）分别为2、8、8、18、18、32、32。同族相邻两元素原子序数差为2、8、8、18、18、32（ⅠA族元素）。 族与列的关系：1—7列为1—7族，8、9、10列为第Ⅷ族，11—17列为1—7族，18列为0族。 每周期从左到右，随着原子序数递增，原子半径递减；最高正价基本上从+1→+7，最低负价从-4→0，最高正价与最低负价绝对值之和等于8；金属性递减，非金属性增强；最高价氧化物对应水化物碱性减弱，最高价氧化物对应水化物酸性增强，氢化物稳定性增强（0族除外）。周期序数=电子层数。 同族元素从上到下，随着核电荷数递增，电子层数递增，原子半径递增；金属性增强，非金属性减弱；最高价氧化物对应水化物碱性增强，最高价氧化物对应水化物酸性减弱，氢化物稳定性减弱。主族序数= 最外层电子数。 金属性最强的元素为左下角的Cs，非金属性最强的元素为右上角的F,分界线附近的元素，既显一定的金属性又显一定的非金属性。 依据元素名称可判断元素的性质。“钅”字旁的为金属元素；“汞”下为“水”知汞常温下为液体；“气”字头的为非金属元素，常温下为气态；“石”字旁为非金属元素，常温下为固体；溴为“氵”表明常温下单质为液态。 元素位置、结构、性质的三角关系 决定 反映 体现 决定 决定 反映 原子结构 元素位置 元素性质 ⅡA、ⅢA第2、3周期相邻两元素原子序数差为1，第4、5周期相邻两元素原子序数差为11，第6周期相邻两元素原子序数差为25。 由元素原子序数可确定元素在周期表中的位置。镧系以前的元素（57号以前元素，即87、88号元素）位置确定，即元素原子序数-上周期0族元素原子序数=元素在周期表中的列数，可知族与周期。镧系以后（不包括镧系、锕系、87、88号元素）元素位置确定，即元素原子序数-上周期0族元素原子序数-14=元素在周期表中列数，可知族与周期。 周期中非金属元素2-6周期分别为5、4、3、2、1呈阶梯式递减（除0族外）；族中非金属元素从ⅢA—ⅦA分别为1、2、3、4、5呈阶梯式增加。故推测第7周期ⅦA族元素为金属元素。 12.元素周期表中84号及以后的元素为放射性元素。放射性元素（确切地说应为放射性核素）是能够自发地从不稳定的原子核内部放出粒子或射线（如 HYPERLINK /view/14232.htm \t _blank α射线、 HYPERLINK /view/14244.htm \t _blank β射线、 HYPERLINK /view/14258.htm \t _blank γ射线等），同时释放出能量，最终衰变形成稳定的元素而停止放射的元素。 13.“对角线”规则。在元素周期表中，某些主族元素与其右下方的主族元素的有些性质是相似的，被称为“对角线”规则。如Li,Mg;Be,Al;B,Si。因为它们的电负性接近，对键合电子的吸引力相当，故表现出相似的性质，如Li,Mg在空气中燃烧的产物分别为Li2O和MgO；Be(OH)2和Al(OH)3均属于难溶两性氢氧化物；B和Si的含氧酸都是弱酸等。 -