元素周期律100道题汇编[有解析].docVIP

试卷第 =page 38 38页，总 =sectionpages 39 39页 试卷第 =page 39 39页，总 =sectionpages 39 39页 一、选择题（题型注释） 1．下列排序正确的是( ) A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜H3COOH B．碱性:Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH　 C．熔点：MgBr2＜SiCl4＜BN D．沸点：PH3＜NH3＜H2O 【答案】D 【解析】A项中酸性正确的顺序为：C6H5OHH2CO3CH3COOH,故A项错；B项碱性正确的顺序为：Ca(OH)2Ba(OH)2,故B型错；SiCl4为分子晶体，MgBr2为离子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体，所以SiCl4的熔点小于MgBr2，C项错误；H2O、NH3分子间存在氢键，沸点高，而H2O的沸点为100℃，NH3在常温时为气体，所以H2O的沸点高于NH3，故D项正确。 【学科网考点定位】本题考查酸性、碱性、熔点、沸点的变化规律。 2．同周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为4︰3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是 （ ） A. W、Y、Z的电负性大小顺序一定是ZYW B. W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是WXYZ C.Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体 D.WY2分子中σ键与π键的数目之比是2︰1 【答案】C 【解析】根据W、X的最外层电子数比为3：2，而且是原子序数递增的主族元素可知W是C，X是Al，则Z是Cl。根据电负性的周期性变化：ClCSi或ClSC等，A项错误；根据原子半径的周期性变化可知一定有AlC，即B项错误；若Y是Si，则C正确；若Y是S则CS2中σ键与π键的比为1：1，D项错误。 【学科网考点定位]本题考查物质结构和元素周期律。 3．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（ ） A．W2-、X+ B．X+、Y3+ C．Y3+、Z2- D．X+、Z2- 【答案】C 【解析】根据题意可推出W为O，X为Na，Y为Al，Z为S。S2-在水溶液中会发生水解生成OH-和HS-，抑制水的电离平衡，Al3+在水溶液中水解生成H+，抑制水的电离平衡，选项C正确。 【学科网考点定位】短周期元素性质和盐类水解 4．W、X、Y、Z为原子序数递增的四种短周期元素。W是原子半径最小的元素，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，Y是植物生长所需化学肥料中主要的营养元素之一，Z原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的1.5倍。下列说法正确的是： A．氢化物的沸点：Z一定高于Y B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X强于Y C．仅由W、Y、Z三种元素组成的化合物不可能属于盐类 D．W、X、Y、Z都能分别与氯元素形成共价化合物 【答案】D 【解析】W是原子半径最小的元素，则W是H元素；X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，我们常用12C来鉴定一些文物的年代，则X是C元素；植物生长需要氮、磷、钾元素，Y是N元素；Z原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的1.5倍，则Z是O或S元素。若Z为S则硫化氢的沸点低于氨气的沸点，A错误；碳酸的酸性比硝酸的酸性弱，B错误；H、N、O或S可组成铵盐，C错误；4种元素可与氯元素形成共价化合物，如HCl、CCl4、NCl3、ClO2、SCl2均是共价化合物，D正确。 5．X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中X、W的质子数之和为21，由此可知 XYZWA．X位于元素周期表中第2周期、第ⅤA族 B．Y的氢化物（H2Y）不稳定，100℃以上即可分解 C．Z的最高价氧化物的水化物是一种强碱 D．W的非金属性比Y的非金属性弱 【答案】D 【解析】根据X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中的相对位置可知，X与Y是第二周期元素，Z与W是第三周期元素。X、W的质子数之和为21，根据在周期表中的位置可知，W的原子序数比X的原子序数多9个，因此X的原子序数是6，W的原子序数是15，因此X是碳元素，W是P元素，则Y是氧元素，Z是铝元素。碳元素位于元素周期表中第2周期第ⅣA族，A错误；Y的氢化物（H2Y）水稳定性强，100℃以上不会分解，B错误； Z的最高价氧化物的水化物氢氧化铝是一种两性氢氧化物，不是强碱，C错误； P的非金属性比O的非金属性弱，D正确，答案选D。 6．周期表中前20号元素X、Y、Z。已知：X+和Y－两种离子具有相同的电子层结构；