元素周期律及元素周期表教案.docVIP

课题“同主族元素性质递变规律” 教 学 目 标知识与技能： ①通过碱金属单质与水反应、卤素单质与氢气反应、卤素单质间的置换反应来感知主族元素的金属性与非金属性的递变规律； ②归纳同主族元素性质的递变规律。过程与方法： 通过实验进一步认识主族元素性质的递变，指导学生将实验现象与本质进行转化，提高学生认识问题和解决问题的能力。情感态度价值观： 使学生学会运用元素周期律，能够将理论与实践结合起来，树立“通过现象看本质”的辩证唯物主义的思想意识。教学重点 同主元素的金属性和非金属性的递变规律教学难点 实验探究卤族元素非金属性的强弱教学方法分组讨论，实验探究，总结归纳教学思路 教学思路： 引入课题→认识碱金属元素性质的递变→认识卤族元素性质的递变→归纳学习方法 ↓ ↓ 原子结构特点 原子结构特点 ↓ ↓ 对比：钾钠与的水反应 探究：卤素单质间的置换 ↓ ↓ 金属性强弱的认识 非金属性强弱的认识 ↘ ↙ 归纳同主族元素性质的递变规律 板书设计“元素周期表中主族元素性质的递变规律”的再认识 一、第ⅠA族元素（氢除外）的性质递变 二、第ⅦA元素性质的递变 三、同主族元素性质的递变规律  教学过程 教学 环节教师活动学生活动设计意图课题 引入【课题引入】通过对同周期元素性质递变规律的简单回顾，引出本节的课题。 倾听、思考 使学生进入问题情境。 环节1 第ⅠA族元素性质的递变 ? ? ? 环节2 第ⅦA族元素性质的递变 【展示】第ⅠA族元素（氢除外）原子结构 【问题】1、分析该主族金属元素原子结构的特点。 2、根据钠的性质，试分析锂、钾、铷、铯可能具有的化学性质 。 【投影】 第ⅠA族金属元素 相似点： 最外层只有1个电子，易失电子，显金属性 不同点：电子层数递增，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强 推断性质：能与氧气、水反应等分析、交流，答出原子结构的相似点和不同点，单质与氧气、氯气、水反应等。  渗透“结构决定性质”的学习方法 ?【提问】请描述钠与水反应的现象 【演示实验】钾与水反应 【视频】铷和水、铯和水的反应 观察并记录实验现象，再进一步预测锂、铷、和铯与水反应的情况 通过实验感知金属性的递变 【提问】从上述与水的反应，不难看出：钾与水反应比钠与水反应要剧烈，铷和铯与水反应更剧烈，与大家的推测一致，这是为什么呢？ 【投影总结】碱金属元素性质的递变 碱金属元素核电 荷数原子 半径失电 子能 力金属性单质与水 反应剧烈 程度Li Na K Rb Cs【过渡】接下来我们用同样的方法来学习卤族元素性质的递变情况。 【展示】第ⅦA元素原子结构 【问题】1、分析该主族金属元素原子结构的特点，找出相似性和递变性。 2、根据氯气的性质，试分析溴、碘可能具有的化学性质 【投影】 第ⅦA族元素 相似点：最外层有7个电子，易得电子，显非金属性 不同点：电子层数递增，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱 推断性质：能与金属、氢气、与水、与碱液反应等 【过渡】以卤素单质与氢气的反应为例 【展示】卤素单质与氢气的反应 光照或点燃 H2+F2=2HF（黑暗处就能剧烈化合，生成的HF很稳定） △ H2+Cl2== 2HCl（光照或点燃发生反应，生成的HCl较稳定） △ H2+Br2== 2HBr（加热到一定程度才能反应，生成的HBr不如HCl稳定） H2+I22HI（不断加热才能缓慢反应，碘化氢不稳定） 【设问】从上述反应，不难看出气态氢化物从HF到HI的稳定性依次减弱，从反应条件上，也能看出：反应条件由易到难。这和元素性质有关系呢？思考并回答 总结并完成表格 形成规律性的认识  完成学案二，分析、交流。然后回答问题 说明从F到I非金属性越来越弱了。 通过反