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第一章 原子核外电子排布与元素周期律 一、原子结构 _______（Z） 原子核 注意： ________（N） 质量数(A)＝_____ （Z)＋_____ (N) Z 原子 _______ 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子 核外电子（Z个） ★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 二、元素周期表 1.编排原则： ①按_____递增的顺序从左到右排列 ②将__________相同的各元素从左到右排成一横行。（周期序数＝_______________） ③把__________相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。 （主族序数＝_______________） 2.结构特点： 　　　 短周期（第1、2、3周期） 　　　　　周期：7个（共七个横行）　 周期表　　　　　　　　　　　　　 长周期（第4、5、6、7周期） 　　　　　　　　　　　　　　　　主族7个：ⅠA-ⅦA 族：16???（共18个纵行）副族7个：IB-ⅦB 　　　　　　　　　　　　　　　　第Ⅷ族1个（3个纵行） 　　　　　　　　　　　　　　　　零族（1个）稀有气体元素 同一周期，相邻主族元素的原子序数之差为___________________________________ 同一主族，相邻周期元素的原子序数之差为___________________________________ 稀有气体定位元素位置的判断方法： 周期数=_________________________纵行数=___________________________________ 三、元素的性质和原子结构 （一）碱金属元素： 1. 原子结构相似性：最外层电子数相同，都为_______个 递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多 2. 碱金属化学性质的相似性： 4Li + O2__________________　　　　2Na + O2 __________________ 2R + 2 H2O ＝ 2 ROH + H2 ↑ 产物中，碱金属元素的化合价都为_________价。 结论：碱金属元素原子的最外层上都只有_______个电子，因此，它们的化学性质相似。 3. 碱金属化学性质的递变性： 递变性：从上到下（从Li到Cs），随着核电核数的_________，碱金属原子的电子层数逐渐 _________，原子核对最外层电子的引力逐渐_________，原子失去电子的能力_________，即金属性逐渐_________。所以从Li到Cs的金属性逐渐增强。 结论： 原子结构的递变性导致化学性质的递变性。 4. 碱金属物理性质的相似性和递变性： 相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有延展 性。 递变性（从锂到铯）：①密度逐渐增大（K反常） ②熔点、沸点逐渐降低 碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。 小结：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致了碱金属化学性质、物理性质的相似性和 递变性。 （二）卤族元素： 1. 原子结构相似性：最外层电子数相同，都为_________个 递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多 2. 卤素单质物理性质的递变性：（从F2到I2） （１）卤素单质的颜色逐渐加深；（２）密度逐渐增大；（３）单质的熔、沸点升高 3．卤素单质与氢气的反应：　X2 ＋ H2 ＝ 2 HX 卤素单质与H2 的剧烈程度：依次减弱 ； 生成的氢化物的稳定性：依次减弱 单质的氧化性：依次减弱；对于阴离子的还原性：依次增强 4．卤素单质间的置换 2NaBr +Cl2 ＝2NaCl + Br2 氧化性：Cl2________Br2 ； 还原性：Cl－_____Br－ 2NaI +Cl2 ＝2NaCl + I2 　 氧化性：Cl2_______I2 ； 还原性：Cl－_____I－ 2NaI +Br2 ＝2NaBr + I2 氧化性：Br2_______I2 ； 还原性：Br－______I－ 5、同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐________碱，原子得电子的能力________，失电子的能力________，即非金属性逐渐_______，金属性逐渐__________。（原