元素周期表应用练习题.docVIP

 PAGE \* MERGEFORMAT 3 选择题 1、 在元素周期表中金属元素与非金属元素分界线附近，能找到 （ ） A 耐高温的合金材料 B 制农药的元素 C 作催化剂的元素 D 作半导体材料的元素 2、含硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（ ） A．非金属性比硫强 　　B．氢化物比HBr稳定 C．原子序数为34 D．最高价氧化物的水化物显碱性 3、下列叙述中错误的是 （ ） A．原子半径：ClSO B．还原性：NaMgAl C．稳定性：HFHClHBr D．酸性：HClO4H2SO4H3PO4 4、下列有关元素周期律的叙述中，正确的是（ ） A．氧化性强弱：F2＜Cl2 B．金属性强弱：K＜Na C．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4 D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)2 5、下列各组元素性质递变情况错误的是（ ） A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多 B．N、O、F原子半径依次增大 C．P、S、Cl最高正价依次升高 D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强 6、已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ） A、原子半径 ABCD B、原子序数 dcba C、离子半径 CDBA D、单质的还原性 ABDC 7、下列有关元素性质的递变规律不正确的是（ ） A NaOH、KOH、RbOH的碱性逐渐增强 B HCl、H2S、PH3的稳定性逐渐减弱 C Na、K、Rb的原子半径依次增大 D HF、HCl、HBr、HI的还原性逐渐减弱 8翰林汇77、下列叙述不正确的是（） A、H2S、H2O、HF 的稳定性依次增强 B、 RbOH、KOH、Ca(OH)2的碱性依次减弱 C、Na+、Mg2+、Al3+ 的还原性依次减弱 D H4SiO4、H2CO3、H2SO4 的酸性依次增强 10、右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高 B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C．W的氢化物比X的氢化物稳定 D．Y元素最高价氧化物对应水化物比W元素的最高价氧??物对应水化物的酸性强 填空题 12、X、Y、Z是周期表中短周期相邻的三种元素，其中X、Y同主族，Y、Z同周期，且这三种元素原子最外层电子数之和为16，质子数总和为38，则X、Y、Z分别是 、 、 。 13、比较原子半径的大小（填“＞”或“＜”，下同）：K Ca 比较酸性强弱： H3PO4 H2SiO3。比较碱性强弱： Mg（OH）2 Ca（OH）2 14、下表是周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题： 族 周 期 ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2DEGI3BCFH(1)表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的是 ，氧化性最强的单质是 ，还原性最强的单质是 ； (2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈两性的是 ； (3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的 ； (4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是 . （5）A和E形成化合物的化学式 。 15、A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。 （1）A为　 　，B为　 　，C为　 　。D的最高价氧化物的水化物是 。 （2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应